20xx年新人教版化学九下第10单元酸和碱word单元综合测试题含解析

20xx年新人教版化学九下第10单元酸和碱word单元综合测试题含解析内容摘要：

化学性质． 【专题】 元素化合物知识型． 【分析】 A、根据稀硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀进行分析； B、根据实验现象中我们看到的是一开始并没有产生蓝色沉淀，到稀硫酸完全反应完了，才出现蓝色絮状沉淀的现象进行分析； C、根据氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀进行分析； D、根据碳酸氢钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析． 【解答】 解： A、稀硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，沉淀从零开始，故 A正确； B、从实验现象中我们看到的是一开始并没有产 生蓝色沉淀，到稀硫酸完全反应完了，才出现蓝色絮状沉淀的现象，故 B错误； C、氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，沉淀从零开始，故 C正确； D、碳酸氢钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，气体从零开始，故 D正确． 故选： B． 【点评】 本题主要考查了现象和结论之间的关系问题．另外注意审题时总结答题要点，一是反应，二是开始无明显现象． 8．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推埋正确的是（ ） A．碱性溶液能使酚酞试液变红．能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 B．燃烧都伴随着发光、放热现象．所以有发光、放热 现象的变化就是燃烧 C．盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质．硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐 D．分子、原子都是不显电性的粒子．不显电性的粒子一定是分子或原子 【考点】 酸碱指示剂及其性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；原子的定义与构成；燃烧与燃烧的条件． 【专题】 物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；常见的碱 碱的通性． 【分析】 A、根据碱性溶液能使酚酞试液变红解答； B、根据有发光、放热现象的变化不一定是燃烧解答； C、根据由铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐解答； D、根据不显电性的粒子不 一定是分子或原子解答． 【解答】 解： A、碱性溶液能使酚酞试液变红．能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，故正确； B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯发光放热不是燃烧，故错误； C、盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中虽然没有金属阳离子，但是属于盐，该错误； D、分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，例如中子不显电性，故错误． 故选： A． 【点评】 全面分析影响饱和溶液的各种因素，是正确处理有关饱和溶液发生改变类问题的关键，可以体现思维的严密性． 9．电影《黄 金大劫案》上映后，里面用 “ 王水 ” （浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情节引起了广泛的热议．黄金溶解在 “ 王水 ” 中形成 HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生．根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ） ①“ 王水 ” 溶解黄金是化学变化； ② 金比氢活泼； ③HAuCl 4中， Au的化合价为 +3价； ④ 可以将 pH试纸伸入 “ 王水 ” 中测其酸碱度； ⑤“ 王水 ” 可以用铁质容器盛装． A． ①④⑤ B． ①②③ C． ③④⑤ D． ①③ 【考点】 酸的化学性质；溶液的酸碱度测定；金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；化学变化和物理 变化的判别． 【专题】 结合课本知识的信息． 【分析】 根据题意， “ 王水 ” 是浓盐酸与浓硝酸的混合液，溶解黄金，生成 HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生；据此结合所学知识（物理变化与化学变化的判别、金属活动性顺序、化合价、 pH试纸使用方法等）、各选项的说法进行分析判断． 【解答】 解： ① 根据题意，黄金溶解在 “ 王水 ” 中形成 HAuCl4（四氯合金酸）， “ 王水 ” 溶解黄金的过程中有新物质 HAuCl4（四氯合金酸）生成，属于化学变化． ② 由金属活动性顺序可知，金比氢稳定． ③ 氢元素显 +1，氯元素显﹣ 1，设金元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知 HAuCl4中金元素的化合价：（ +1） +x+（﹣ 1） 4=0 ，则 x=+3． ④ 用 pH试纸测定未知溶液的 pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液置于干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH；不能将 pH试纸伸入 “ 王水 ” 中，否则会污染试剂． ⑤ 根据题意， “ 王水 ” 能溶解黄金这样的活动性稳定的金属，也能溶解铁， “ 王水 ” 不能用铁质容器盛装． ①③ 说法正确． 故选 D． 【点评】 本题难度不是很大，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能 力． 10．下列说法正确的是（ ） A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳 C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子 D．不用任何试剂就可以把 KOH、 HNO CuSO MgCl2四种溶液鉴别出来 【考点】 酸的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别；常见离子的检验方法及现象． 【专题】 物质的检验、鉴别与推断． 【分析】 A、根据能与酸反应生成气体的物质分 析； B、根据二氧化碳的鉴定反方法分析； C、根据硫酸根的鉴定方法分析； D、根据离子间的相互反应鉴别． 【解答】 解： A、活泼金属也能与酸反应生成气体，故 A错误； B、不支持燃烧的气体不只有二氧化 碳，例如氮气也能使燃着的木条熄灭，应用澄清的石灰水鉴定二氧化碳，故 B错误； C、能与氯化钡产生白色沉淀的离子有硫酸根离子、碳酸根离子、银离子，故 C错误； D、硫酸铜溶液为蓝色，最先鉴别出来，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的为氢氧化钾，与氢氧化钾反应生成白色沉淀的为氯化镁，剩下的为硝酸，故 D正确． 故选 D． 【点评】 本题 主要考查离子之间的反应及物质的鉴别方法，难度较大． 11．下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（ ） A．食醋 B．柠檬汁 C．食盐水 D．肥皂水 【考点】 酸碱指示剂及其性质． 【专题】 常见的碱 碱的通性． 【分析】 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断． 【解答】 解： A、食醋显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故 A错误； B、柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故 B错误； C、食盐水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故 C错误； D、 肥皂水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故 D正确． 故选： D． 【点评】 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH大小之间的关系、常见物质的酸碱性是正确解题的关键． 12．衣服上沾了铁锈（主要成分是 Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（ ） A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精 【考点】 酸的化学性质． 【专题】 常见的酸 酸的通性． 【分析】 酸能和某些金属单质、某些金属氧化物、某些盐、碱反应生成相应的物质． 【解答】 解： A、白醋中含有醋酸，醋酸能和氧化铁反应生成 醋酸铁和水，从而把白色衬衣上的铁锈除去，该选项方法正确； B、酱油不能和氧化铁反应，该方法不正确； C、酒精不能和氧化铁反应，该方法不正确； D、洗洁精不能和氧化铁反应，该方法不正确． 故选： A． 【点评】 本题主要考查酸的性质，解答时要从酸的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论． 13．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ） A．图中 c点所示溶液呈碱性 B．图中 a点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 H2SO4 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．由 a点到 b点的 pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 【考点】 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与 pH值的关系． 【专题】 常见的酸 酸的通性． 【分析】 A、根据 c点的 pH小于 7，溶液显酸性，据此进行分析判断． B、根据 a点的 pH大于 7，溶液显碱性，据此进行分析判断． C、根据图象中 pH值的变化是从大于 7逐渐的减小到小于 7，进行分析解答． D、根据由 a到 b点的 pH值的变化是从大于 7逐渐的减小到等于 7，进行分析解答． 【解答】 解： A、 c点的 pH 小于 7，溶液显酸性，故错误； B、 a点的 pH大于 7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误； C、由图象可知， pH值是开始时大于 7逐渐的减小到 7然后小于 7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使 pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误； D、由 a到 b点的 pH值的变化是从大于 7逐渐的减小到等于 7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确． 答案： D 【点评】 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解 答本题的关键． 14．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸 B．氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以属于中和反应 C．碱溶液的 pH＞ 7，碳酸钠溶液的 pH也大于 7，所以它属于碱 D．氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以水属于氧化物 【考点】 酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与 pH值的关系；从组成上识别氧化物；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别． 【专题】 阅读理解类简答题；结合课本知识的信息． 【 分析】 A、能使石蕊变红的溶液是酸性溶液，酸的溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸的溶液． B、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应． C、碱性溶液 PH大于 7， PH大于 7的有可能不是碱的溶液，有些盐的溶液也显碱性． D、由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，水是氧化物． 【解答】 解： A、能使石蕊变红的溶液是酸性溶液，酸的溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸的溶液，有些盐的溶液也会显酸性，故此答案错误． B、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，二氧化碳不属于酸，故此答案错误． C、碱性溶液 PH大于 7， PH大于 7的有 可能不是碱的溶液，有些盐的溶液也显碱性，故此答案错误． D、由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，水是氧化物，故此答案正确． 故选 D 【点评】 此题是对多个知识点的考查，主要是能对相关的知识有较全面的了解，属基础性识记知识考查题． 15．如图是稀 HCl和 NaOH溶液反应的 pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（ ） A．该反应是 NaOH溶液滴入稀盐酸 B． a克是指加入 NaOH溶液的质量 C． A点时，溶液的溶质为 NaOH、 NaCl D． B点表示稀盐酸和加入的 NaOH溶液质量一定相同 【 考点】 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与 pH值的关系． 【专题】 常见的酸 酸的通性． 【分析】 氢氧化钠溶液呈碱性，其 pH大于 7，盐酸呈酸性，其 pH小于 7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其 pH 等于 7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性． 【解答】 解： A、根据图象可以看出，开始时溶液的 pH大于 7，溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中，故错误； B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故错误； C、从图象可以看出， A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和 氢氧化钠两种物质，故正确； D、 B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误． 答案： C． 【点评】 本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液 pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义． 16．在一定质量的稀硫酸中，分别加入足量的下列各种物质充分反应后，其对应关系不合理的是（ ） A． B． C． D． 【考点】 酸的化学性质；溶液的酸碱性与 pH值的关系． 【专题】 常见的酸 酸的通性． 【分析】 A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气； B、根 据硫酸是一种酸，溶液的 pH 小于 7，向硫酸中加水，溶液被稀释，溶液的 pH增大，但再稀也是酸的水 溶液，溶液的 pH小于 7，不可能等于 7更不可能大于 7分析； C、根据硫酸与氢氧化钠反应分析； D、根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析． 【解答】 解： A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气的量随锌的量的增加而增加，当锌全部反应时，氢气的量不变，故错误； B、硫酸是一种酸，溶液的 pH 小于 7，向硫酸中加水，溶液被稀释，溶液的 pH增大，但再稀也是酸的水溶液，溶液的 pH小于 7，不可能等于 7更不可能大于 7，故正确； C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着氢氧化钠的加入，硫酸逐渐被反应完，故正确； D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸。