20xx寒假作业高二化学鲁科版专题14难溶电解质的溶解平衡word版含解析

20xx寒假作业高二化学鲁科版专题14难溶电解质的溶解平衡word版含解析内容摘要：

14． 已知 25 ℃ 时 ， AgCl 的溶度积 Ksp＝ 10－ 10 mol2L － 2， 则下列说法正确的是 ( ) A． 向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸 ， Ksp值变大 B． AgNO3溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中 ， 一定有 Ag＋ ]＝ Cl－ ] C． 温度一定时 ， 当溶液中 Ag＋ ]Cl－ ]＝ Ksp时 ， 此溶液中必有 AgCl 的沉淀析出 D． 将 AgCl 加入到较浓的 KI溶液中 ， 部分 AgCl 转化为 AgI， 因为 AgCl 溶解度大于 AgI 15． 室温时 ， M(OH)2(s),M2＋ (aq)＋ 2OH－ (aq)， KspM(OH)2]＝ a， M2＋ ]＝ b molL－ 1时 ， 溶液的 pH 等于 ( ) C． 14＋ 12lgab D． 14＋ 12lgba 16． 根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题 ： (1)已知 25 ℃ 时 ， KspMg(OH)2]＝ 10－ 12 mol3L － 3； 酸碱指示剂百里酚蓝变色的 pH 范围如下 ： pH ＜ ～ ＞ 颜色 黄色 绿色 蓝色 25 ℃ 时 ， 在 Mg(OH)2饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂 ， 溶液的颜色为__________。 (2)向 50 mL molL－ 1的 AgNO3溶液中加入 50 mL molL－ 1的盐酸 ， 生成沉淀。 已知该温度下 AgCl 的 Ksp＝ 10－ 10 mol2L － 2， 忽略溶液的体积变化 ， 请计算 ： ① 完全沉淀后 ， 溶液中 Ag＋ ]＝ __________。 ② 完全沉淀后 ， 溶液的 pH＝ __________。 ③ 如果向完全沉淀后的溶液中继续加入 50 mL molL－ 1的盐酸 ， 是否有白色沉淀生成。 ________________(填 “ 是 ” 或 “ 否 ” )。 (3)在某温度下 ， Ksp(FeS)＝ 10－ 18 mol2L － 2， FeS 饱和溶液中 H＋ ]与 S2－ ]之间 存在关系 ：H＋ ]2S2－ ]＝ 10－ 22 mol3L － 3， 为了使溶液里 Fe2＋ ] 达到 1 molL－ 1， 现将适量 FeS 投入其饱和溶液中 ， 应调节溶液中的 H＋ ]约为 __________________。 答案精析 1． B 根据硫酸钡和碳酸钡的组成以及硫酸钡的溶度积常数小于碳酸钡的溶度积常数可知， BaSO4比 BaCO3溶解度小，所以， BaCO3可以转化为 BaSO4， A正确；碳酸钡能溶于酸中，不能用作钡餐，选项 B不正确；向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和 Na2SO4，当两种沉淀共存时，溶液中 Ba2＋ 浓度相等，则Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)＝ SO2－4 ]/CO2－3 ]＝ 10－ 10 mol2L － 2247。 ( 10－ 9 mol2L － 2)＝ 10－ 2， C正确；根据溶度积常数可知，在碳酸钡溶液中， Ba2＋ ]＝ 10－ 9 molL－ 1＝ 5 10－ 5 molL－ 1，所以常温下， BaCO3若要在 Na2SO4溶液中开始转化为 BaSO4，则 Na2SO4的浓度必须不低于 10－ 105 10－ 5 molL－ 1＝ 10－ 6 molL－ 1， D正确。 ] 2． B 将 210－ 5molL－ 1KCl与 210－ 5molL－ 1AgNO3溶液等体积混合，溶液中氯离子和银离子的浓度都是 110－ 5molL－ 1，此时 c(Ag＋ )c(Cl－ )＝ 110－ 10 mol2L － 2＜ 10－ 10 mol2L － 2，所以没有沉淀析出，答案选 B。 ] 3． C 在一定温度下，在难溶化合物的饱和溶液中组成沉淀的各离子的浓度的乘积是一常数，。