重庆市20xx届高三化学上学期第三次月考试题

重庆市20xx届高三化学上学期第三次月考试题内容摘要：

（ 2）推理当银氨溶液的量为 1mL，乙醛的量为 3滴，水 浴温度为 40℃ ，反应混合液 pH为11时，出现银镜的时间是 ； （ 3）进一步实验 还可以 探索 ____________________________对出现银镜快慢的影响。 Ⅱ. 探究对废液的回收处理： 银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。 通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为： 银氨溶液 加 (NH4)2S ① 过滤、洗涤 ② 烘干 ③ Ag2S沉淀 铁粉还原 ④ 银 粉 （ 4） 操作 ④ 的方法是把 Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮 沸，使 Ag2S变成银粉 ，并放出臭鸡蛋气味的气体，反应的化学方程式为 _________________________________。 过滤需要用到的玻璃仪器有 ____________（填编号）。 要得到纯净的 Ag2S沉淀，需要洗涤沉淀。 实验室在过滤器中洗涤沉淀的操作是： __________________________________ a b c d e f g （ 5） 根据电化学原理也可 Ag2S转变为 Ag。 方法是：在铝质容器中加入食 盐溶液，再将表面生成 Ag2S的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。 ①该装置中银器为 __________极。 ②该装置总反应的化学方程式为 ___________________________________________。 28．（ 14分）运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应又重要意义。 （ 1）氨是碳循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料。 氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法： N2(g)+2H2(g) 2NH3(g) △ H ①已知： H— H 键能为 436KJ/mol， N≡ N 键能为 945KJ/mol， N— N 键能为391KJ/mol。 计算 △ H=________。 若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 _______移动（填“向左”、“向右”或“不”）； ②右图是在平衡体系中 c(NH3)随温度的变化。 当温度由 T1变化到 T2时，平衡常数 KA_____KB（填“ ”、“ ”或“ =”） （ 2）氨气溶于水得到氨水。 NO2可用氨水吸收生成 NH4NO3， 25℃时，将 a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 ___________________________（用离子方程式表示）。 向 该溶液滴加 b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 ______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 _______mol L﹣ 1（。