辽宁省沈阳市于洪区20xx_20xx学年高一化学上学期期中试题含解析

辽宁省沈阳市于洪区20xx_20xx学年高一化学上学期期中试题含解析内容摘要：

和降低的都是 Br元素。 A．化合价升高的是 Br元素，化合价降低的是 Cl元素； B．非氧化还原反应；C．化合价升高和降低的都是 S元素； D．非氧化还原反应。 故答案 C。 考点：考查氧化还原反应和非氧化还原反应。 、 X、 Y和 Z是四种元素，其常见化合价均为＋ 2价，且 X2＋ 与单质 R不反应； X2＋ ＋ Z X＋ Z2＋ ； Y＋ Z2＋ Y2＋ ＋ Z。 这四种离子被还原成 0价时表现的氧化性大小符合 A． R2＋ ＞ X2＋ ＞ Z2＋ ＞ Y2＋ B． X2＋ ＞ R2＋ ＞ Y2＋ ＞ Z2＋ C． Y2＋ ＞ Z2＋ ＞ R2＋ ＞ X2＋ D． Z2＋ ＞ X2＋ ＞ R2＋ ＞ Y2＋ 【答案】 A 【解析】 试题分析： X2＋ 与单质 R不反应，则氧化性： R2＋ ＞ X2＋ ；由 X2＋ ＋ Z X＋ Z2＋ 可知， X2＋ 为氧化剂， Z2＋ 为氧化产 物，故氧化性： X2＋ ＞ Z2＋ ；由 Y＋ Z2＋ Y2＋ ＋ Z可知， Z2＋ 为氧化剂， Y2＋ 为氧化产物，故氧化性： Z2＋ ＞ Y2＋。 故答案 A。 考点：考查利用氧化还原反应判断氧化性的强弱。 BaCl2和 NaCl的混合溶液 a L，将它平均分成两份。 一份滴加稀硫酸，使 Ba2＋ 完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl－ 完全沉淀。 反应中消耗 x mol H2SO y mol AgNO3。 据此得知原混合溶液中的 Na＋ 浓度 (mol L－ 1)为 ( ) A． (y－ 2x)/a B． (y－ x)/a C． (2y－ 2x)/a D． ( 2y－ 4x)/a 【答案】 D 【解析】 试题分析：一份滴加稀硫酸，使 Ba2＋ 完全沉淀，反应中消耗 x mol H2SO4，则 Ba2＋ 的物质的量为 x m o lSOHnSOnBa   )()()(n 42242 ；一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl－ 完全沉淀，反应中消耗 y mol AgNO3，则 Cl－ 的物质的量为 y m o lA g N OnAgnCln   )()()( 3；根据溶液中正负电荷之和为 0，可知，在一份溶液中， Na＋ 的物质的量为：m o lyxBanClnNa )2()(2)()(n 2   ，因此 Na＋ 浓度为：1422)2()()(   Lm o layxLam o lyxVNanNac ，故答案 D。 考点：考查离子浓度的计算。 “腐蚀液”。 铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为 2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2； FeCl3 溶液也能与铁反应 2FeCl3+Fe 3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 A．有铜无铁 B． 有铁无铜 C． 有铁有铜 D． 无铁无铜 【答案】 B 【解析】 试题分析：将铁粉和铜粉同时加入盛有氯化铁溶液的烧杯中， Fe会和氯化铁反应生成氯化亚铁，铜会和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，根据金属活动性顺序可知，铁会和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜单质。 A．还原性： Fe＞ Cu，因此，铁会先和氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余， A正确；B．铁先和氯化铁反应，而铜后和氯化铁反应，因此不可能出现有铁无铜的现象， B错误； C．若氯化铁的量少，铁粉有剩余，则铜未反应， C正确； D．氯化铁足量，铁粉和铜粉全部发生反应， D正确。 故答案 B。 考点：考查铁盐和亚铁盐的相互转化。 硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是： PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。 当 Pb(Ac)2(醋酸铅 )溶液中通入 H2S时，有黑色沉淀 PbS和弱电解质 HAc生成。 表示这个反应的有关离子方程式正确的是 ( ) A． Pb(Ac)2+H2S PbS↓ +2HAc B． Pb2++H2S PbS↓ +2H+ C． Pb2++2Ac+H2S PbS↓ +2HAc D． Pb2++2Ac+2H++S2— PbS↓ +2HAc 【答案】 A 【解析】 试题分析：离子反应发生的条件：反应产物中有沉淀、气体或弱电解质的生成，因此硫酸铅与醋酸铵能够反应，是因为生成了醋酸铅，醋酸铅是弱电解质，书写离子方程式时不拆分，生成物 PbS是黑色沉淀和 HAc是弱电解质，书写离子方程式时均不拆分。 故反应的离子方程式为 Pb2++2Ac+H2S PbS↓ +2HAc。 答案 A。 考点：考查离子反应发生的条件和离子方程式的书写。 A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为 2A B+2C+2D。 测得生成的混合气体对氢气的相对密度为 d，则 A的相对分子 质量为 A． 7d B． 5d C． 3d D． 2d 【答案】 B 【解析】 试题分析：根据阿伏伽德罗定律的推论，相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比。 由于生成的混合气体对氢气的相对密度为 d，则混合气体的平均分子质量为 2d，故生成物的相对分子质量之和为： ddd 102222d2  ，根据质。