20xx秋人教版化学高一上学期10月月考试题2

20xx秋人教版化学高一上学期10月月考试题2内容摘要：

，即 1mol铵根离子中含 10mol电子，则 1mol电子即 NA个，故 A错误； B、溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子的个数无法计算，故 B错误； C、 42g氮气中含有的氮气分子个数 N= = =，故 C正确； D、四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 D错误． 故选 C． 点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的状态以及物质的结构是解题的关键． 10．标准状况下，① SO2的混合气体 ② 1023个 H2S ③ O3的混合气体，所含原子数最多的是（ ） A．① B．② C．③ D．无法确定 考点 ： 物质的量的相关计算． 分析： ①根据 n= 计算混合气体的物质的量，均为 3原子分子，含有原子物质的量为混合气体分子的 3倍； ②根据 n= 计算硫化氢的物质的量，原子物质的量为硫化氢的 3倍； ③均由 O原子构成，氧原子质量等于混合气体的质量，根据 n= 计算氧原子物质的量． 解答： 解：①混合气体的物质的量为 =，均为 3原子分子，含有原子物质的量为 3=； ②硫化氢的物质的量为 =，含有原子物质的量为 3=； ③均由 O原子构成，氧原子质量等于混合气体的质量，氧原子物质的量为 =， 故标况下 SO2的混合气体含有原子最多， 故选： A． 点评： 本题考查物质的量有关计算，涉及微粒数目计算，旨在考查学生对基础知识的理解掌握． 11．同温同压下，某容器充满 O2重 116g，若充满 CO2重 122g，现充满某气体重 114g，则某气体的分子量为（ ） A． 28 B． 24 C． 32 D． 64 考点 ： 阿伏加德罗定律及推论． 专题 ： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： 同温同 压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为 n，容器质量为 m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算 n、 m的值；根据 M= 可计算气体的摩尔质量，据此计算气体的相对分子质量． 解答： 解：令气体的物质的量为 n，容器质量为 m，则： m+n 32g/mol=116g， m+n 44g/mol=122g． 解得， n=， m=100g． 充满气体后的质量为 114g，所以气体的质量为 114g﹣ 100g=14g，物质的量为 ． 气体的摩尔质量为 =28g/mol． 所以气体的相对分子 质量为 28． 故选： A． 点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键． 12．分别用 20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A． 3： 2： 2 B． 1： 2： 3 C． 1： 3： 3 D． 3： 1： 1 考点 ： 离子方程式的有关计算． 专题 ： 计算题． 分析： 等体积等物质的量浓度的 Ba（ OH） 2溶液，溶质的物质的量相同，利 用钡离子与硫酸根离子的关系来计算 Fe2（ SO4） ZnSO K2SO4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比． 解答： 解：假设 BaCl2的物质的量为 1mol， Fe2（ SO4） ZnSO K2SO4三种溶液中的 SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀， 设 Fe2（ SO4） ZnSO K2SO4三种物质的物质的量为 x、 y、 z，则 由 Ba2++SO42﹣ ═ BaSO4↓，可知 x 3=y 1=z 1=1mol， 则 x： y： z=1： 3： 3， 因三种溶液的体积相同，则物质的量 之比等于其浓度之比， 即浓度之比为 1： 3： 3， 故选： C． 点评： 本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的 SO42﹣ 离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键． 13．用 SO2将 XO4﹣ 离子还原， SO2被氧化成 SO42﹣ ， SO2与 XO4﹣ 物质的量之比为 5： 2，则元素X在还原产物中的化合价为（ ） A． +1 B． +2 C． +3 D． +4 考点 ： 氧化还原反应的计算． 分析： 用 SO2将 XO4﹣ 离子还原， SO2被氧化成 SO42﹣ ， S的化合价升高，失去电子， X的化合价降低得到电子， SO2与 XO4﹣ 物质的量之比为 5： 2，根据电子守恒计算 XX在还原产物中的化合价． 解答： 解：用 SO2将 XO4﹣ 离子还原， SO2被氧化成 SO42﹣ ， S的化合价升高，失去电子， X的化合价降低得到电子， SO2与 XO4﹣ 物质的量之比为 5： 2，设：元素 X在还原产物中的化合价为 m价，根据电子守恒， 5（ 6﹣ 4） =2（ 7﹣ m），解得 m=2，故选 B． 点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意理解电子转移守恒在氧化还原反应计算中利用． 14．某混合溶液中含 SO42﹣ ，含 Cl﹣ ， NO3﹣ ，含 Na+，其余为 H+，则 H+的物质的量浓度为（ ） A． 5mol/L B． ． 1mol/L D． 考点 ： 物质的量浓度． 分析： 任何溶液均 要满足电荷守恒．设 H+的物质的量浓度为 xmol/L，根据阳离子所带正电荷的物质的量浓度要等于阴离子所带负电荷的物质的量浓度来列式，即可解得． 解答： 解：设溶液中 H+的物质的量为 Xmol/L，根据溶液要呈电中性，即满足电荷守恒可知： 2c（ SO42﹣ ） +c（ Cl﹣ ） +c（ NO3﹣ ） =c（ Na+） +c（ H+） 即有： 2 +++Xmol/L 得 X=1mol/L 故选 C． 点评： 本题考查了利用溶液的电中性来求算离子的浓度，应注意带多个电荷的离子的处理，难度不大． 15．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现： ① Si+3HCl（气） SiHCl3（气） +H2 ② SiHCl3（气） +H2 Si+3HCl（气） 对上述两个反应的叙述错误的是（ ） A．都是置换反应 B．都是氧化还原反应 C． 反应中硅元素都被还原 D．都不是离子反应 考点 ： 氧化还原反应． 分析： ① Si+3HCl（气） SiHCl3（气） +H2中， Si元素的化合价升高， H元素的化合价降低； ② SiHCl3（气） +H2 Si+3HCl（气）中， Si元素的化合价降低， H元素的化合价升高，两个反应均为单质与化合物反应生成新单质、化合物，且均不在水溶液中进行，以此来解答． 解答： 解： A．均为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，均属于置换反应，故 A正确； B．均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故 B正确； C．①中 Si被氧化，②中 Si被还原，故 C错误； D．均不在水溶液中反应，则均不是离子反应，故 D正确； 故选 C． 点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重于氧化还原反应基本概念及应用能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，题目难度不大． 二、选择题（本题包括 5小题，每小题 4分，共 20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2分，选两个且都正确的给 4分，但只要选错一个，该小题就为 0分．） 16．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ） A． H+Ca2+ Cl﹣ CO32﹣ B． Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣ C． K+ Na+ OH﹣ Cl﹣ D． Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣ 考点 ： 离子共存问题． 专题 ： 离子反应专题． 分析： 离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答． 解答： 解： A． H+、 CO32﹣ 反应生成二氧化碳和水， Ca2+、 CO32﹣ 反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故 A错误； B． Mg2+和 OH﹣ 生 成氢氧化镁沉淀，所以不能共存，故 B错误； C．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故 C正确； D． Ba2+、 SO42﹣ 反应生成白色硫酸钡沉淀，所以不能大量共存，故 D错误； 故选 C． 点评： 本题考查离子共存，明确离子性质及离子反应条件即可解答，注意有时与离子颜色、溶液 pH、氧化还原反应、盐类水解等知识点联合考查，难点是隐含条件的挖掘． 17．下列反应属于氧化还原反应，但 H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是（ ） A． Cl2+H2O═ HCl+HClO B． 2Na+2H2O═ 2NaOH+H2↑ C． 2F2+2H2O═ 4HF+O2↑ D． CaO+H2O═ Ca（ OH） 2 考点 ： 氧化还原反应． 分析： 属于氧化还原反应，应存在元素化合价的升降，但水既不是氧化剂也不是还原剂，说明水中的 H和 O元素的化合价都没有变化． 解答： 解： A．氯气与水反应生成 HCl和 HClO，属于氧化还原反应，反应中氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故 A正确； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠和氢元素化合价变化，属于氧化还原反应，其中 H元素化合价降低，水为氧化剂，故 B错误； C．氟气和水反应生成 HF和氧气， F和 O元 素化合价变化，属于氧化还原反应，其中 O元素化合价升高，水为还原剂，故 C错误； D．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不是氧化还原反应，故 D错误． 故选 A． 点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意常见物质的性质的掌握，把握氧化还原反应的相关概念的识别，从元素化合价变化的角度认识． 18．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全．下列实验操作正确的是（ ） A．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水。