湖北省枣阳市20xx-20xx学年高二化学3月月考试题

湖北省枣阳市20xx-20xx学年高二化学3月月考试题内容摘要：

序为 _________________(用离子符号表示 )。 ④X 与 Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程： ________________________。 ⑤ 2020年，罗马大学科学家制造出 F4分子，则 F4和 F2两种单质的关系是 ____________。 参考答案 1． B 【解析】 试题分析： A、锌粒与稀硫酸的反应是放热的氧化还原反应， A 错误； B、灼热的木炭与 CO2反应是吸热的氧化还原反应， B正确； C、甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，C错误； D、 Ba（ OH） 28H 2O晶体与 NH4Cl晶体的反应是吸热的非氧化还原反应， D错误，答案选 B。 考点：考查氧化还原反应、反应热的有关判断 2． A 【解析】 试题分析： A、植物油的密度小于水，在溶液上层隔离空气防止生成的氢氧化亚铁被氧化， 可以观察到氢氧化亚铁生成， A 正确； B、硝酸钠应该在 烧杯中稀释并冷却后再转移至容量瓶， B错误； C、氨气极易溶于水不能用排水法收集， C错误； D、制备乙烯时温度计测量的是溶液温度，则需要插入溶液中，另外生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化， D错误，答案选 A。 考点：考查实验方案设计与评价 3． D 【解析】 试题分析： A、 将二氧化硫通入到一定量氯水中 反应的方程式为 SO2+Cl2+2H2O＝ H2SO4＋ 2HCl，则溶液的酸性逐渐增强， pH逐渐降低， A正确； B、 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 反应的方程式为 Fe＋ 2FeCl3＝ 3FeCl2，氯离子质量分数 逐渐减小， B正确； C、 将铜粉加入到一定量浓硝酸中 反应的方程式为 Cu＋ 4HNO3＝ Cu（ NO3） 2＋ 2NO2↑ ＋ 2H2O，当硝酸浓度降低后发生反应为 3Cu＋ 8HNO3＝ 3Cu（ NO3） 2＋ 2NO↑ ＋ 4H2O，图像正确， C正确； D、 将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中 只能生成氢氧化铝沉淀，氨水不能溶解氢氧化铝， D错误，答案选 D。 考点：考查离子反应图像的有关分析与判断 4． D 【解析】 试题分析： A、铁与稀盐酸反应生成硫化亚铁和氢气， A错误； B、碳酸钙难溶于水，应该用化学式表示， B错误； C、方程式没有配平，应该是 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+， C错误； D、 NH4HCO3溶液与过量 NaOH浓溶液共热 反应生成碳酸钠、水和氨气， D正确，答案选 D。 考点：考查离子方程式正误判断 5． C 【解析】 试题分析： ①氯元素的非金属性强于 S，则 HCl比 H2S稳定 ，①正确； ② HCl和 H2S的水溶液前者的的酸性强 ，但非金属性强弱与氢化物的酸性无关系，②错误； ③非金属性越强，最高价氧化物水化物的 酸性越强，则 HClO4 酸性比 H2SO4 强说明氯元素的非金属性强于硫，③正确； ④较活泼的非金属单质能置换出较不活泼的非金属单质，则 Cl2能与 H2S反应生成 S说明氯元素的非金属性强于硫，④正确； ⑤非金属性强弱与得电子得多少无关系，因此 Cl 原子能得 1个电子变成稳定离子而 S原子能得两个电子 不能说明氯元素的非金属性强于硫，⑤错误； ⑥ Cl2与 Fe反应生成 FeCl3， S 与 Fe 反应生成 FeS 这说明氯元素的非金属性强于 S，⑥正确，答案选 C。 考点：考查元素非金属性强弱比较 6． B 【解析】 试题分析： ① 铁能被磁铁吸引，纯铁 不 易被腐蚀 ，生铁易被腐蚀，①错误； ② 在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ，②正确； ③ 铁位于元素周期表中第四周期第 Ⅷ 族 ，③错误； ④ 铁能在氧气中剧烈燃烧 ，但不能在水蒸气中燃烧 ，④正确； ⑤ 铁与强氧化剂硝酸反应的产物是 Fe（ NO3） Fe（ NO3） 2，⑤错误； ⑥可以 通过化合反应制得 FeCl2和 Fe（ OH） 3，方程式为 Fe＋ 2FeCl3＝ 3FeCl 4Fe（ OH） 2＋ O2＋ 2H2O＝ 4Fe（ OH） 3，⑥错误，答案选 B。 考点：考查铁及其化合物的性质 7． B 【解析】 试题分析：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应是可逆反应，则 A．工业上利用氮气和氢气合成氨气 是可逆反应， A错误； B．水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水 反应条件不 同不是可逆反应， B 正确； C．密闭容器中的二氧化氮 和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化 是可逆反应， C 错误； D．密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气 属于可逆反应， D错误，答案选 B。 考点：考查可逆反应判断 8． AD 【解析】 试题分析： A、分析图像知 ab 段可逆反应向正反应方向进行，随着反 应的进行，反应物浓度在减小，正反应速率在降低，点 a的正反应速率比点 b的大，正确； B、 c点时 NH H2的物质的量仍在变化，故未达到化学平衡，错误； C、 t1时刻和 t2时 刻都处于同样的化学平衡状态，则 n(N2)不变，错误； D、由于该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，故平衡时 n(H2)比 d点的值大，正确。 考点：考查化学平衡图像分析。 9． C 【解析】 试题分析： A、硫酸工业中发生反应 2SO2+O2 2SO3，增大 O2的浓度有利于提高 SO2的转化率，能用平衡移动原理解释，错误； B、 FeS 中存在溶解平衡 FeS（ s） Fe2++S2， CuS 的溶度积常数小于 FeS，将 FeS固体投入到含有 Cu2+的废水中以除去 Cu2+，能将 FeS转化为 CuS，从而除去铜离子，能用平衡移动原理解释，正确； C、选择合适的催化剂，平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，正确； D、醋酸钠中存在水解平衡 CH3COO+H2O CH3COOH+OH，盐类水解。