新人教版高中化学必修1物质的分类同步测试题二

新人教版高中化学必修1物质的分类同步测试题二内容摘要：

3．强弱电解质的区别 强电解质 弱电解质 相 同 点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 不 同 点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程 ，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用“ ==” 电离方程式用“ ” 水溶液中微粒存在形式 电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实 例 绝大多数盐： NaCl、 BaSO4等。 强酸： H2SO HCl、 HClO4等。 强碱： Ba(OH) Ca(OH)2等。 弱酸： H2CO CH3COOH 等。 弱碱： NH3 H2O、 Cu(OH)2等。 极少数盐。 二、离子反应及其发生的条件 1．电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 （ 1）离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。 （ 2）离子反应发生的条件 —— 物质之间能发生复分解反应 ① 生成难溶物或微溶物：如 Ba2+与 CO3 Ag+与 Br、 Ca2+与 SO4 Ca2+与 OH、 Mg2+与 CO3 OH等之间发生离子反应。 ② 生成气体或挥发性物质：如 NH4+与 OH， H+与 OH、 CO3 HCO S HS、 HSOSO32等之间发生离子反应。 ③ 生成弱电解质：如 H+与 CH3COO、 CO3 S SO3 F等生成弱酸； OH与 NH4+、Cu2+、 Fe3+等生成弱碱； H+与 OH生成水（水也是种弱电解质）。 2．离子方程式 （ 1）书写离子方程式的步骤 ① 写：写出正确的化学方程式； ② 拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示； ③ 删：删去方程式等号两边重复的离子； ④ 查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 （ 2）书写离子方程式的方法 ① 离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。 如 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。 ② 单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸 (HF、 H2S、 HCl0、 H2SO3等 )、弱碱 (如 NH3 H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质 (如 CaCO BaSO FeS、PbS、 BaSO Fe(OH)3 等 )必须写化学式。 ③ 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如 NaHSO3溶液和稀硫酸反应为： HSO3+H+=SO2↑ +H2O；强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写，如： NaHSO4 溶液和 NaOH 溶液反应的离子方程式为： H++OH==H2O。 ④ 对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物［如 Ag2SO CaSO Ca(OH)2］析出时，微溶物用化学式表示；当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液 )，应写成离子的形式。 如 CO2气体通人澄清石灰水中 :CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓ +H2O；③当反应物里有微溶物 处 于 浊 液 或 固 态 时 ， 应 写 成 化 学 式。 如 在 石 灰 乳 中 加 入 Na2CO3 溶 液 ：Ca(OH)2+CO32==CaCO3↓ +2OH。 3．离子的检验 （ 1）应考虑全面。 加入 BaCl2 溶液生成沉淀，且不溶于稀硝酸的可能是 Ag+或 SO42。 能使石灰水变浑浊的气体可能是 SO2 或 CO2，无味的气体才是 CO2，有剌激气味的气体是 SO2；或能使品红溶液褪色的气体是 SO2。 （ 2）考虑干扰。 加入 AgNO3 生成黑色沉淀，不能认为溶液中无 Cl－。 因为 S2－ 、 Cl－ 共存时，生成的黑色 Ag2S 沉淀可掩盖白色的 AgCl 沉淀。 只有生成白色沉淀才可否定 S2－。 加酸有臭味，不能排除 CO32，因为溶液中有 S2－ 时，加酸生成腐蛋气味的 H2S 气体可掩盖无味的 CO2 气体。 注意： （ 1）电解质和非电解质均指化合物而言，单质既不属于电解质也不属于非电解质。 （ 2）必须是在水分子的作用或受热熔化后，本身直接电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电的化合物都是电解质。 如 SO NH3等溶于水都能导电，但 SO NH3 是非电解质。 它们导电的原因是： SO3+H2O==H2SO4， H2SO4==2H++SO42；NH3+H2O NH3 H2O， NH3 H2O NH4++OH。 这些自由移动的离子并非是 SO NH3直接电离出来的。 （ 2）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。 例如少量烧碱滴入 Ca(HCO3)2溶液［此时 Ca(HCO3)2 过量］，有 Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓ +H2O；少量 Ca(HCO3)2 溶液滴入烧碱溶液 (此时 NaOH 过量 )，有 Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓ +CO32+2H2O 典型题解析 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 例 1． 含有自由移动 Cl－ 的有（ ） 溶液 【 分析 】 A 项 KClO3 在水中的电离方程式为： KClO3==K++ClO3，而 ClO3不发生电离，故其溶液中无 Cl－ ； B 项液态氯化氢中只有 HCl 分子，没有离子存在； C 项 KCl 的电离方程式为 KCl==K++Cl－ ，符合题意； D 项 Cl2 和水反应的产物 HCl 在水中可完全电离，得到 Cl。 【答案】 CD 例 2． 下列物质中，属于强电解质的是（ ）属于弱电解质的是（ ）属于非电解质的是（ ） A、碘化钾 B、乙醇 C、氨气 D、蔗糖 E、氢硫酸 F、硫酸氢钠 G、 NH3 H2O H、液氧 【 分析 】化合物 从其是否能电离分为电解质和非电解质，电解质从其电离程度又可分为强电解质和弱电解质。 了解并能辨清这些物质及其关系。 A、 F 为在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物，故属强电解质， BD 在水中和熔 融态不发生电离，属于非电解质，虽然 C 溶于水后生成的新物质 NH3•H2O 发生电离，但 C 也属非电解质， E 和 G 分别属于弱酸和弱碱，在水溶液中只能部分电离，故属弱电解质，液氧是单质，不是纯净化合物，既不属电解质，又不属于非电解质。 【答案】 AF， EG， BCD 二、离子反应及其发生的条件 例 3． 在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ） A、盐酸中逐滴加入食盐溶液 B、硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡 溶液 D、醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的 NH4Ac 为强电解质） 【 分析 】 溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。 A 选项：盐酸滴入食盐溶液，不发生离子反应，溶液中离子浓度增大，导电性增强；B 选项： H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O，对 NaOH 溶液而言，发生反应后溶液中离子浓度变化不大，灯泡不会变暗； C 选项：发生 H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓ +2H2O，溶液中离子浓度减少，恰好发生如上反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加 H2SO4， H2SO4 过量，溶液中 H+、 SO42离子增多；醋酸中逐滴加入氨水，溶液中溶质由弱电解质变为强电解质，导电性显著增强。 【答案】 C 例 4． 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） ++2OH－ ====Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2====Mg(OH)2↓ +BaSO4 +Cu2+====Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2====Fe(OH)2+Cu ++Cl－ ====AgCl↓ AgNO3+HCl====AgCl↓ +HNO3 +2OH－ ====CO32+H2O CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓ +H2O 【 分析 】 A 项离子方程式中的生成物只有一种 Mg(OH)2 沉淀，而改写后的化学方程式中却出现了 Mg(OH) BaSO4 两种沉淀，故错误； B 项离子方程式表示的是 Fe 与含 Cu2+的溶液反应，生成可溶于水的 Fe2+的化合物，而化学方程式中却出现了不溶于水的 Cu(OH)2 与Fe(OH)2，事实上， Fe 是不能与 Cu(OH)2 发生置换反应的，故 B 项错误； C 项正确； D 项离 子方程 式表示 CO2 与强碱液反应生成了可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中所出现的碳酸盐却是难溶于水的 CaCO3，与要求不符，故错误。 【答案】 C 例 5． 下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） ＋ 、 Mg２＋ 、 Cl－ 、 OH－ ＋ 、 Ca２＋ 、 CO3 NO3 ＋ 、 K＋ 、 SO4 NO3 D． Na＋ 、 HCO OH－ 、 Ca２＋ 【 分析 】离子能否大量共存是考查离子反应的常见题型。 就同学们现有知识而 言，主要考查角度有：一看能否反应产生难溶物，如本题中 Mg(OH) CaCO Ca(OH)2 等；二看能否反应产生挥发性物质，如 CO3 HCO3与 H＋ 反应；三看能否生成弱电解质，如弱酸根与 H＋ 反应，H＋ 与 OH－ 反应生成水。 注意： HCO3既能与 H＋ 反应，又能与 OH－ 反应。 HCO3＋Ｈ ＋ ==CO2↑＋ H2O， HCO3＋ OH－ == CO32＋ H2O 审题知：溶液中大量共存的离子必须相互不起反应。 A 中 Mg２＋ 和 OH－ 能起反应生成 Mg（ OH） 2↓； B 中Ｈ ＋ 和 CO3 Ca２＋ 和 CO32都能起 反应； C 中可以； D 中 HCO3和 OH－ 、 Ca２＋ 和 OH－ 都能起反应。 【答案】 C 例 6． 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 ( ) A. Ca2+、 Na+、 NO CO32 B. Mg2+、 Cl、 NH4+、 SO42 C. K+、 Cl、 HCO NO3 D. Ca2+、 Na+、 Fe3+、 NO3 【 分析 】 解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。 有的离子虽不存在于选项中的离子组中，但有时在题干中“隐含”出现，如某强酸 性 (或强碱性 )溶液中能大量共存，说明溶液中除选项中的离子组内各离子外，还应有 H+(或 OH)。 本题 对于 (A)，因生成难溶物 CaCO3 而不能大量共存： Ca2++CO32=CaCO3↓；对于 (C)，因生成气体而不能大量共存： H++HCO3=CO2↑ +H2O；对于 (D)， Fe3+溶液呈黄色，选 (B)。 【答案】 B 例 7． 在 100 mL mol L－ 1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 g CuSO4 5H2O 的溶液，充分反应。 下列说法中正确的是（ ） ，逸出无色气体 ， c(Cu2＋ ) = mol L－ 1 【 分析 】 本题意在考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。 本题有以下两种解法。 方法 1(计算法 )： n(Ag＋ ) = L mol L－ 1 = mol n(Ba2＋ ) = n (BaCl2) = 1molg 208 = mol n(Cl－ ) = 2n(BaCl2) = mol n(SO 24 ) = n(CuSO4 5H2O) = 1molg 250 = mol 首先 Cl－ 与 Ag＋ 发生反应生成白色 AgCl 沉淀： Ag＋ ＋ Cl－ == AgCl↓ mol mol mol 反应后剩余 Cl－ ： mol－ mol = mol。 其次 Ba2＋ 与 SO 24 发生反应生成白色 BaSO4 沉淀： Ba2＋ ＋ SO 24 ==== BaSO4↓ mol mol 生成 BaSO4 mol。 反应后溶液中含 Cu2＋ ，。