山东省枣庄市20xx-20xx学年高二第二次月考化学试题word版含答案

山东省枣庄市20xx-20xx学年高二第二次月考化学试题word版含答案内容摘要：

b． NaCl c． Cu2S d． Al2O3 （ 2） 辉铜矿 （ Cu2S） 可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O， 该反应的还原剂是 ， 当 1mol O2 发生反应时 ， 还原剂所失电子的物质的量为 mol。 （ 3）右图为电解精炼银的示意图， （填 a或 b）极为含有杂质的粗银，若 b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 （ 4） 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。 下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。 完成下列填空： 题号 19 20 21 22 总分 得分 ① 写出电解饱和食盐水的离子方程式。 ② 离子交换膜的作用为： 、。 ③ 精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。 （选填 ―a‖、 ―b‖、 ―c‖或 ―d‖） 20． （ 9分） （ 1）已知 2 mol氢气燃烧生成液态水时放出 572 kJ热量，反应方程式是 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) 请回答下列问题： ① 该反应的生成物能量总和 _______(填 “ 大于 ” 、 “小于 ” 或 “ 等于 ” )反应物能量总和。 ② 若 2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ________(填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” )572 kJ。 ③ 与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点 ______________________。 （ 2） FeS2焙烧产生的 SO2可用于制硫酸。 已知 25 ℃ 、 101 kPa 时： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) Δ H1＝－ 197 kJ mol－ 1； H2O(g)===H2O(l) Δ H2＝－ 44 kJ mol－ 1； 2SO2(g)＋ O2(g)＋ 2H2O(g)===2H2SO4(l)Δ H3＝－ 545 kJ mol－ 1 则 SO3(g)与 H2O(l)反应生成 H2SO4(l)的热化学方程式是 _________________。 （ 3） 肼 （ N2H4） 又称联氨 ， 是一种可燃性的液体 ， 可用作火箭燃料。 反应时释放大量热并快速产生大量气体。 已知在 101kPa， 298K 时， 1mol 液态 N2H4 在氧气中完全燃烧生成 N2和水蒸气，放出热量 624kJ，该反应的热化学方程式是__________。 又知： H2O（ g ）＝ H2O （ l） △ H＝－ 44 kJmol－ 1，若 1mol 液态 N2H4在氧气中完全燃烧生成 N2和液态水，则放出热量为__________________kJ。 21．（ 10分） 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 （ 1） 生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 C(s)＋ H2O(g) H2(g)＋ CO(g)ΔH＝＋ kJmol－ 1， ΔS＝＋ Jmol－ 1K － 1， 该反应在低温下 ________(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )自发进行。 (2)利用 ―化学蒸气转移法 ‖制备 TaS2 晶体，发生如下反应 TaS2（ s） +2I2（ g） TaI4（ g） +S2（ g） △ H﹥ 0 （ I） 反应（ I）的平衡常数表达式 K= ， 若 K=1，向某恒容密闭容器中加入 1mol I2（ g）和足量 TaS2（ s）， I2（ g）的平衡转化率为 (3)已知在 400 ℃ 时， N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)的 K＝。 ① 在 400 ℃ 时， 2NH3(g) N2(g)＋ 3H2(g)的 K′ ＝ ________(填数值 )。 ② 400 ℃ 时，在 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得 N H NH3的物质的量分别为 2 mol、 1 mol、 2 mol。