北京市东城区20xx届高三4月综合练习一理综化学试题word版含答案内容摘要：
大小关系及判断理由是 ______________。 ii．请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入 半水煤气， T2温度下氢气的体积分数ψ ( H2)随时间的变化曲线。 (2)步骤Ⅱ，用饱和 Na2CO3溶液作吸收剂脱除 CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。 ①溶液中离子浓度关系正确的是 __________（选填字母）。 a． 吸收前 ： c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3) b． 吸收初期 ： 2c(CO32)+2 c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(Na+) c． 吸收全进程 ： c(Na+)+c( H+)=2c(CO32)+ c(HCO3)+ c(OH) ② 后期析出固体的成分及析出固体的原因是 ___________。 ③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）： ____________。 27． (14分 )以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料 (MnO MnOOH、 MnO 及少量 Fe、Pb等）为原料制备高纯 MnCl2 xH2O，实 现锰的再生利用。 其工作流程如下： 资料 a:Mn 的金属活动性强于 Fe； Mn2+在酸性条件下比较稳定， pH 高于 时易被 O2氧化。 资料 b： 生成氢氧化物沉淀的 pH 注：金属离子的起始浓度为 mol Ll (1)过程 I 的目的是浸出锰。 经检验滤液 1 中含有的阳离子为 Mn2+、 Fe3+、 Pb2+和 H+。 ① MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是 ____________。 ②检验滤液 1中只含 Fe3+不含 Fe2+的操作和现象是：取少量滤液 1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无明显变化；另取少量滤液 1 于试管中， _____________。 ③ Fe3+由 Fe2+转化而成，可能发生的反应有： a. 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl ++O2+4H+=4Fe3++2H2O c．„„ 写出 c 的离子方程式： ___________。 (2)过程Ⅱ的目的是除铁。 有如下两种方法： i．氨水法：将滤液 1 先稀释，再加适量 10%的氨水，过滤。 ii．焙烧法：将滤液 l浓缩得到的固体于 290℃焙烧，冷却，取焙烧物„„。阅读剩余 0%
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