鲁科版化学必修1海水中的化学元素同步测试

鲁科版化学必修1海水中的化学元素同步测试内容摘要：

]： B [解析 ]： 建筑装饰材料属于长期使用的材料，其不易生锈、密度小； 强度高等性质有利于建筑物的长久安全使用。 但建筑材料 没有必要要求导电性好，相反，建筑装潢材料导电性好不 利于建筑物的安全使用，因为它导致建筑物遭雷击。 [点评 ]此题是引导学生关注生活、生产实际，从化学视角解释生活现象，真正做到学以致用，一般这样的试题涉及化学知识较简单，要仔细分析，大胆作答。 [例 2]向 NaBr、 NaI、 Na2SO3混和液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体剩余物质的组成可能是（ ） A NaCl、 Na2SO4 B NaCl、 NaBr、 Na2SO4 C NaCl、 Na2SO I2 D NaCl、 NaI、 Na2SO4 [答案 ]AB [解析 ]已知： Cl2 + 2Br = 2Cl +Br2。 Br2 + 2I = 2Br +I2。 H2O+ I2 +SO32 = 2I + SO42+ 2H+。 所以氧化性 Cl2 Br2I2SO42。 还原性： SO32 I Br Cl。 在向 NaBr、 NaI、 Na2SO3混和液中，先通入一定量氯气， 后又将溶液蒸干并充分灼烧的过程中，还原剂被氧化的先后顺序是 Na2SO NaI、NaBr，至于具体反应到哪一种物质，要取决于 Cl2的用量。 [点评 ]一种氧化剂同时与几种还原剂相遇时，还原性强的首先被氧化；这是氧化还原反应的规律。 此外，“还原剂的还原性强于还原产物”，这也是重要反应规律。 掌握好这些基本规律，是解决氧化还原反应问题的前提。 [例 3]某无色气体可能含有 HCl、 HBr 、 SO2 、 CO2 中的一种或几种。 将气体通入 到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。 将所得的无色溶液分装在两个试管中，分别加入酸化的 AgNO3 溶液和酸化的 BaCl2溶液，均产生白色沉淀。 则下列判断正确的是（ ） A原气体中一定有 SO2 ,一定无 HBr B 原气体中可能有 SO2 C 原气体中一定有 HCl D 不能确定有无 HCl,但一定无 CO2 [答案 ]AD [解析 ]将气体通入氯水中无气体剩余，说明一定无 CO2。 所得溶液无色，说明无 HBr(溴水为橙黄色 )；再加入 AgNO3溶液和 BaCl2均得白色沉淀，说明含 SO2 （因为 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl），至于 HCl气体则无法判断。 [点评 ]此题考查元素化合物知识，重要的是熟悉氯水的氧化性，熟悉相关的反应规律，还要明确相关物质的转化关系，这是分析问题的基础。 [例 4]有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有 Cl H HCl、 HBr中的一种气体，如果甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸；如果甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。 试判断甲、乙、丙、丁四瓶中的气体各是什么：甲 _________。 乙 ________。 丙 __________。 丁_________。 [答案 ]甲 Cl2。 乙 HBr。 丙 HCl。 丁 H2 [解析 ]甲、丁混合见光爆炸，说明是 H2 和 Cl2；又知甲、乙混合生成暗红色液滴，说明是Cl2和 HBr。 综上首先判断甲为 Cl2， 丁为 H2,乙为 HBr,剩余的丙为 HCl。 [点评 ]解推断题只要抓住题目的突破口，然后“顺藤摸瓜”，问题就可以一一解决。 此题的关键是由甲、丁现象和甲、乙现象先判断出甲为 Cl2,然后由此逐一推断出丁、乙、丙。