湖北省枣阳市20xx-20xx学年高二化学3月月考试题(一)

湖北省枣阳市20xx-20xx学年高二化学3月月考试题(一)内容摘要：

D．一定条件下，不能和 NaOH醇溶液反应 20．（ 2020秋 •隆化县校级月考）某有机物在氧气中充分燃烧，生成的 CO2和 H2O的物质的量之比为 1： 2，则（ ） A．分子中 C、 H、 O个数之比为 1： 2： 3 B．分子中 C、 H个数之比为 1： 2 C．有机物一 定是 CH4 D．有机物可能是 CH4O 21．（ 2020春 •广州期末）下列说法正确的是（ ） A． 2﹣丁醇发生消去反应产物有 2 种 B．卤代烃都能发生水解反应 C．醇在 Cu/△ 条件下都能氧化成醛 D． 在酸性条件下水解产物是 和 C2H5OH 22．（ 2020秋 •隆化县校级月考）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下： 下列叙述不正确的是（ ） A．步骤（ 1）、（ 2）的反应类型不同 B．步骤（ 1）产物中残留的苯酚能用 FeCl3溶液检验 C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与氢氧化钠溶液反应 D．步骤 （ 2）产物中残留的烯丙醇不能用溴水检验 23．（ 2020 秋 •隆化县校级月考）具有解热镇痛及抗生素作用的药物 “ 芬必得 ” 主要成分的结构简式如图，它属于（ ） ① 芳香族化合物 ② 脂肪族化合物 ③ 有机高分子化合物 ④ 有机羧酸 ⑤ 芳香烃． A． ③⑤ B ． ②③ C ． ①③ D ． ①④ 24．（ 2020秋 •石家庄校级期中）某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是（ ） A． 1mol该烃完全燃烧消耗 O211mol B．与氢气完全加成后的产物中含 2个甲基 C． 1mol该烃完全加成消耗 Br23mol D．分子中一定共平面的碳原子有 6个 25．（ 2020•四川） 25℃ 和 101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃 32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了 72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ） A． % B． 25% C． 50% D． 75% 26．（ 2020秋 •广元校级期末）下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是（ ） A．甲苯能使溴水水层褪色 B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在 100℃ 下生产三硝基甲苯 C．甲苯能使酸 性高锰酸钾溶液褪色 D．甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应 27．（ 2020•秦州区校级三模）有机物 A的分子式为 C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物 A有（不考虑立体异构）（ ） ①1mol A 可与金属钠反应放出 1mol氢气 ② 含 2个甲基 ③1 个碳原子上不能连接 2个羟基． A． 7种 B． 6种 C． 5种 D． 4种 28．（ 2020秋 •隆化县校级月考）下列有关银镜反应实验的说法不正确的是（ ） A．实验前试管先用热的烧碱溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤 B．向 2%的硝酸银溶液中滴 入 2%的稀氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，配得银氨溶液 C．采用水浴加热，不能直接加热 D．可用浓盐酸洗去银镜 29．（ 2020春 •桃城区校级期中）下列反应的有机产物，肯定是一种的是（ ） A．异戊二烯（ ）与等物质的量的 Br2发生加成反应 B． 2﹣氯丁烷（ ）与 NaOH溶液共热发生反应 C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应 D．等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物 30．（ 2020•广东模拟）由溴乙烷制取乙二醇．依次发生的反应类型是（ ） A．取代、加成、水解 B．消去、加成、取代 C．水解、消去、加成 D．消去、水解、取代 二、填空题（题型注释） 31．（本题 14分）（ 14 分）运用化学反应原理分析解答以下问题 （ 1）已知： ① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △ Hl= － 91kJmol － l ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △ H2= － 24 kJmol － l ③ CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △ H3= － 41 kJmol － l 且三个反应的平衡常数依次为 K K K3 则反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △ H= . 化学平衡常数 K= （用含 K K K3的代数式表示）。 （ 2）一定条件下，若 将体积比为 1:2 的 CO 和 H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是。 a．体系压强保持不变 B．混合气体密度保持不变 c． CO和 H2的物质的量保持不变 d． CO的消耗速度等于 CO2的生成速率 （ 3）氨气溶于水得到氨水。 在 25℃ 下，将 x mol． L－ l的氨水与 y mol． L－ 1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则 c(NH4+)____c（ Cl－ ）（填 “” 、 “” 、 “=” ）；用含 x和 y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 . （ 4）科学家发明了使 NH3 直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入 NH3。 其电池反应式为： 4NH3+3O2 = 2N2+6H2O， 电解质溶液应显 （填 “ 酸性 ” 、 “ 中性 ” 、 “ 碱性 ” ）， 写出正极的电极反应方程式 . 32．（本题 14 分）（ 14 分）明矾石的主要成 分是 K2SO4Al 2(SO4)32Al 2O36H 2O，还含有杂质 Fe2O3。 利用明矾石来制取纯净的 Al2O K2FeO4和 H2SO4的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （ 1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为 2Al 2(SO4) 2Al2O3+6SO2↑+3O 2↑ ，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为 . （ 2）生成沉淀 I的离子方程式为 ，沉淀 II的化学式为。 （ 3）溶液经加硫酸调节 pH后，过滤， 洗涤，可得沉淀 I，证明沉淀 I已洗涤干净的实验操作和现象是。 （ 4）写出 Cl2将沉淀 Ⅱ 氧化为 K2FeO4的化学方程式：。 （ 5）从滤液中得到 K2SO4晶体的方法是。 （ 6） K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的 KOH溶液来制取，写出电解法制取 K2FeO4的 阳极反应式： . 33．（本题 15分） （ 15分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。 有 效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。 （ 1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。 已知： ① N2(g)＋ O2(g)＝ 2NO(g) △ H＝＋ mol － 1 ② C和 CO的燃烧热（ △ H）分别为－ mol － 1和－ 283kJmol － 1 则 2NO(g＋ 2CO(g)＝ N2(g)＋ 2CO2(g)) △ H＝ kJmol － 1 （ 2）将 mol NO和 mol CO充入一个容 积为 1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。 ① CO在 09min内的平均反应速率 v(CO)=________mol11minL(保留两位有效数字）；第 12 min时改变的反应条件可能为 ________。 A．升高温度 B．加入 NO C．加催化剂 D．降低温度 ② 该反应在第 24 min 时达到平衡状态， CO2的体积分数为 ________（保留三位有效数字），化学平衡常数 K=________（保留两位有效数字）。 （ 3）烟气中的 SO2可用某浓度 NaOH溶液吸收得到 Na2SO3和 NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中 c(Na＋ )=________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。 （ 4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的 CO2转化成 HCOOH和 O2。 已知常温下 mol1L的 HCOONa溶液 pH =10，则 HCOOH的电离常数 aK=_________ 参考答案 1． C 【解析】 A．电化学腐蚀与化学腐蚀并存，因金属多为 合金，且原电池反应较快，则主要发生电化学腐蚀，故 A正确； B．锌比铁活泼，为负极，可防止铁被腐蚀，故 B正确； C．铝比铁活泼，易被腐蚀，故 C错误； D．电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极，故 D正确． 【点评】本题考查热化学方程式正误判断，比较基础，注意掌握热化学方程式书写规则． 2． D 【解析】 ①C （ s） + O2（ g） ═CO （ g） △H 1=﹣ ②CO （ g） + O2（ g） ═CO 2（ g） △H 2=﹣ 依据盖斯定律计算 ①+② 得到： C（ s） +O2（ g） ═CO 2（ g） △H =﹣ kJ/mol；故选： D． 【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单． 3． C 【解析】反应热 =反应物的总键能﹣生成物的总键能 =436kJ/mol+243kJ/mol﹣ 431kJ/mol2=﹣ kJ/mol，故选 C． 【点评】本题主要考查了反应热的计算，抓住反应热 =反应物的总键能﹣生成物的总键能即可完成，难度不大． 4． A 【解析】 A、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，故 A错误； B、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极 ，故 B正确； C、与正极相连的为阳极，阳极上得电子发生氧化反应，故 C正确； D、若用铁做阴极，则铁被保护不会被氧化，故 D正确； 【点评】本题考查电解池知识，侧重于考查学生的化学知识的综合运用，难度不大，注意把握电解池的工作原理． 5． BD 【解析】钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极． A、氧气在水中的溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故 A错误； B、正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极发生的反应为： 2H2O+O2+4e﹣ =4OH﹣ ，故 B 正确； C、原电池是将化学 能转变为电能的装置，故 C错误； D、根据反应方程式知，负极反应式为 Fe﹣ 2e﹣ =Fe2+，故 D正确； 【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，明确形成原电池的条件及原电池原理是解本题关键，会根据环境确定钢铁发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，会书写电极反应式，为学习难点． 6． B 【解析】 A．原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时， Li+向正极迁移，故 A错误； B．锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上 Li+得电子发生还原反应，故B正确； C．比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂 硫电池放电时负极为Li，锂离子电池放电时负极为 LixC，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故 C错误； D．图中表示锂硫电池给锂离子电池充电，右边电极材料是 Li和 S，锂负极，硫为正极，左边电极材料是 C 和 LiCoO2，由锂离子电池的总反方程式可知 C+LiCoO2→Li xC+Li1﹣ xCoO2为充电过。