广西桂林市20xx-20xx学年高一化学下学期期末试卷含解析

广西桂林市20xx-20xx学年高一化学下学期期末试卷含解析内容摘要：

列说法不正确的是（ ） A．增大压强可以加快反应速率 B．升高温度可以加快反应速率 C．增大 N2浓度可以使 H2转化率达到 100% D．合成氨反应的限度可以随着条件的改变而改变 【考点】 合成氨条件的选择 ；化学平衡的调控作用． 【分析】 A、压强增大可以加快化学反应速率； B、升高温度可以增大反应速率； C、反应是可逆反应，不能进行彻底； D、在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的 “ 平衡状态 ” 就是这个可逆反应所能达到的限度，条件改变，化学反应平衡状态被破坏，当正逆反应速率相等时，可逆反应再次达到平衡状态． 【解答】 解： A、增大压强相当于减小体积，单位体积活化分子的数目增大，反应速率也增大，故 A正确； B、升高温度可提高活化分子的百分数，提 高反应速率，故 B正确； C、该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故 C错误； D、改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故 D正确； 故选 C． 【点评】 本题考查学生影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂，注意知识的梳理和归纳是前提，难度不大． 12．下列有机物中，沸点最高的是（ ） A．乙醇 B．乙烯 C．乙烷 D．丙烷 【考点】 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；饱和烃与不饱和烃． 【分析】 根据常温下物质的状态进行判断，常温下物质沸点：固体＞液态＞ 气态． 【解答】 解：常温下，乙烯、乙烷、丙烷为气体，而乙醇为液态，故乙醇的沸点最高，故选A． 【点评】 本题考查物质熔沸点高低比较，比较基础，注意掌握物质熔沸点比较规律． 13．只用水不能区别的一组物质是（ ） A．乙醇和乙酸 B．苯和溴苯 C．苯和四氯化碳 D．乙酸乙酯和乙醇 【考点】 有机物的鉴别． 【分析】 A．乙醇和乙酸都易溶于水，不能区别； B．苯和溴苯都难溶于水，根据苯、溴苯密度与水的大小分析； C．苯和四氯化碳都难溶于水，根据苯、四氯化碳密度与水的大小分析； D．乙酸乙酯难溶于水，乙醇易溶于水 ． 【解答】 解： A．乙醇和乙酸都溶于水，现象相同，不能区别，故 A选； B．苯和溴苯都难溶于水，苯的密度比水小在上层，溴苯的密度大于水在下层，能区别，故B不选； C．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小在上层，四氯化碳的密度比水大在下层，能区别，故 C不选； D．乙酸乙酯难溶于水，密度比水小在上层，乙醇和水互溶，能区别，故 D不选； 故选 A． 【点评】 本题考查有机物的鉴别，在解此类物质的鉴别题时，先分析需要鉴别的物质的性质，然后依据不同的性质选择适当试剂和方法进行鉴别，本题注意常见有机物的水溶性，一般来说烃、 酯类物质以及氯代烃、硝基化合物不溶于水，题目难度不大． 14．下列各组物质属于同系物的是（ ） A． H2和 D2 B．苯和甲苯 C．正丁烷和异丁烷 D．葡萄糖和果糖 【考点】 芳香烃、烃基和同系物． 【分析】 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同；注意同系物中的 “ 结构相似 ” 是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同． 【解答】 解： A、 H2和 D2均是由 H元素形成的单质，属 于同种物质，故 A错误； B、苯和甲苯，在分子组成上相差一个 CH2原子团，互称为同系物，故 B正确； C、正丁烷和异丁烷，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故 C错误； D、葡萄糖和果糖，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故 D错误，故选 B． 【点评】 本题考查有机物的官能团及同系物，注意同系物的官能团种类、数目相同为解答的难点，题目难度不大． 15．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中的烃的同分异构体数目（ ） 1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16 A． 2 B． 3 C． 4 D． 5 【考点】 有机化合物的异构现象． 【专题】 同分异构体的类型及其判定． 【分析】 根据表格中各物质的化学式，找出从 1﹣ 8各物质的分子组成或构成上的规律，然后判断空格中符合该规律的烃的化学式． 【解答】 解：从 1到 8，物质的分子中 C原子个数递增，因此物质 5的分子中应含有 5个碳原子，故 A、 C不符合规律； 各物质的分子构成中 H原子符合 1与 3与 7与 8的 H原子个数相等，则可推断 5与 6的分子构成中 H原子个数相等，即物质 5的分子中含有 12个 H原子； 综合以上分析， 物质 5的化学式为 C5H12，同分异构体有 3种． 故选 B． 【点评】 本题考查了有机物分子式组成的判断，题目难度不大，对比化学式发现物质组成找出存在的规律为解答本题的关键，试题考查了学生归纳与整理的能力． 16．除去下列各物质中的少量杂质（括号中的物质为杂质），所选试剂和方法都正确的是（ ） 物质 除杂试剂 除杂方法 A 乙烷（乙烯） 氢气 加热 B 乙酸（乙醇） 氢氧化钠溶液 蒸发 C 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 D 溴苯（苯） 溴水 常温 A． A B． B C． C D． D 【考点 】 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂． 【分析】 A．易引入新杂质氢气； B．乙酸与 NaOH反应； C．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层； D．溴易溶于苯，与溴苯不分层． 【解答】 解： A．易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气除杂，故 A错误； B．乙酸与 NaOH反应，将原物质除去，应直接蒸馏分离，故 B错误； C．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故 C正确； D．溴易溶于苯，与溴苯不分层，不能分离，应选蒸馏分离，故 D错误； 故选 C． 【点评】 本题考查混合物分离提纯，为高频 考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，注意除杂的原则及有机物的性质，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大． 17．硒（ Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素是 Se．下列有关该同位素的说法止确的是（ ） A．质子数为 80 B．中子数为 46 C．电子数为 114 D．质量数为 34 【考点】 质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 【分析】 元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是3质 量数是 80，中子数 =质量数﹣质子数，原子中核外电子数等于质子数，据此分析解答． 【解答】 解： A．质子数是 34，故 A错误； B．中子数 =质量数﹣质子数 =80﹣ 34=46，故 B正确； C．核外电子数 =质子数 =34，故 C错误； D．质量数是 80，故 D错误． 故选 B． 【点评】 本题考查质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，明确这几个物理量之间的关系即可解答，知道元素符号周围各个方向上数字的含义，题目难度不大． 18．下列比较判断不正确的是（ ） A．酸性： HClO4＞ H2SO4 B．碱性： KOH＞ NaOH C．半径： S＞ Cl D．熔点： Na＞ Li 【考点】 元素周期律的作用． 【分析】 A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强； C．电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小； D．同主族金属，原子半径越大，熔点越小． 【解答】 解： A．非金属性 Cl＞ S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性： HClO4＞ H2SO4，故 A正确； B． Na、 K位于周期表相同主族，金属性 K＞ Na，元素的金属性越强，对应 的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性： KOH＞ NaOH，故 B正确； C．非金属 Cl、 S电子层数相同， Cl 的核电荷数大，原子半径小，所以半径： S＞ Cl，故 C正确； D．原子半径 Li＜ Na，所以熔点 Li＞ Na，故 D错误． 故选： D． 【点评】 本题重于元素周期律的理解与应用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大． 19．短周期元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大， X与 Z同主族， Y与 W同主族， X的原子半径小于 Y的原子半径，且 X、 Y、 Z、 W四种原子的最外层电子数之和为 14．下列叙述 正确的是（ ） A． X和 Z都是金属元素 B． X和 Y只能结合形成一种化合物 C． W的最高化合价为 +6 D． Z的单质不能与 Y的单质反应 【考点】 原子结构与元素周期律的关系． 【分析】 短周期元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大， X与 Z同主族， Y与 W同主族，则 Y与 W分别位于第二、第三周期， X的原子半径小于 Y， X不可能处于第二周期，故 X为 H元素， Z为 Na元素， X、 Y、 Z、 W的原子最外层电子数之和为 14，故 Y、 W的最外层电子数为=6，故 Y为 O元素， W为 S元素，。