湖北省黄冈市20xx-20xx学年高二下学期期中考试化学试题word版含答案

湖北省黄冈市20xx-20xx学年高二下学期期中考试化学试题word版含答案内容摘要：

电源，持续通入甲烷，在 标准状况下，消耗甲烷的体积 V L。 当消耗 CH4的体积在 ＜ V≤ 时，此时电源中 B极发生的电极反应为： __________。 1（ 12 分）近年来各国都在寻找对环境无害而作用快速的消毒剂，其中二氧化氯 (ClO2)是目前国际上倍受瞩目的第四代高效、无毒的消毒剂。 工业上用潮湿的 KClO3和草酸 (H2C2O4)在 60℃时反应制得。 某兴趣小组的学生设计了如下模拟装置来制取、收集 ClO2并测定其质量。 查阅资料： ClO2是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为－ 59℃，沸点为 ℃，温度过高可能 引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。 实验Ⅰ：制取并收集 ClO2，如图 1装置所示。 （ 1）装置 A中反应产物有 K2CO ClO2和 CO2等，请写出该反应的化学方程式 __________。 （ 2）装置 A必须添加温度控制装置，其温度要保持在 60～ 80℃之间，控制温度的目的是 __________。 装置 B也必须添加温度控制装置，应该是 __________（填“冰水浴”或“沸水浴”或“ 60℃的热水浴”）装置。 实验Ⅱ：测定 ClO2质量，如图 2 装置所示。 过程如下 ： 在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 100mL 水溶解后，再加 3mL 硫酸溶液；按照图 2组装好仪器；在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；将生成的 ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：用 c mol/L 硫代硫酸钠标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去 V mL 硫代硫酸钠溶液（己知： I2＋ 2S2O32－ =2I－ ＋ S4O62－ ）。 （ 3）装置中玻璃液封管的作用是 ____________________。 （ 4）滴定终点的现象是 ____________________。 （ 5）测得通入 ClO2的质量 m(ClO2)=__________g（用整理过的含 c、 V的代数式表示）。 （ 10 分）计算多元弱酸 (HnX)溶液的 c(H＋ )及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。 回答下列关于多元弱酸 HnX的问题。 （ 1）若要使 HnX溶液中 c(H＋ )/c(HnX)增大，可以采取的措施是 __________。 A．升高温度 B．加少量固态 HnX C．加少量 NaOH 溶液 D．加水 （ 2）用离子方程式解释 NanX呈碱性的原因：______________________________。 （ 3）若 HnX为 H2C2O4，且某温度下， H2C2O4的 K1=5 10－ K2=5 10－ 5．则该温度下， （ H＋ ）约为 __________mol/L。 （精确计算，且己知 ） （ 4）已知 KHC2O4溶液呈酸性。 ① KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是 ____________________。 ②在 KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是 __________。 A． c(C2O42－ )＜ c(H2C2O4) B． c(OH－ )=c(H＋ )＋ c(HC2O4－ )＋ 2c(H2C2O4) C． c(K＋ )＋ c(H＋ )=c(OH－ ）＋ c(HC2O42－ )＋ 2c(C2O42－ ) D． c(K＋ )=c(C2O42－ )＋ c(HC2O4－ )＋ c(H2C2O4) 三、选做题（请选择 21 或 22题中任意一题作答，共 12 分） 2【化学 —— 选修 3：物质结构与性质】（ 12分） A、 B、 C、 D为前四周期元素。 A 元素的原子价电子排布为 ns2np2， B元素原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍， C元素原子的 M能层的 p能级有 3个未成对电子， D 元素原子核外的 M 能层中只有 2 对成对电子。 请回答下列问题： （ 1）当 n=2时， AB2属于 __________分子（填“极性”或“非极性”），分子中有 __________个δ键、 __________个π键。 A6H6分子中 A原子的杂化轨道类型是 __________杂化。 （ 2）当 n=3时， A 与 B 形成的晶体属于 __________晶体。 （ 3）若 A元素的原子价电子排布为 3s23p2， A、 C、 D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 __________（用元素符号表示）． （ 4）已知某红紫色配合物的组成为 CoCl3 5NH3 H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为 ____________________。 （ 5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示， 体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的 Fe原子个数之比为 __________。 2【化学 —— 选修 5：有机化学基础】（ 12 分） 以烃 A为主要原料，采用以下路线合成药物 X、 Y和高聚物 Z。 已知： （ R或 R′可以是烃基或 H原子） Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为 100%。 请回答下列问题：。