河南省南阳市方城县20xx-20xx学年高二化学12月联考试题

河南省南阳市方城县20xx-20xx学年高二化学12月联考试题内容摘要：

B．若将 3种溶液稀释相同倍数， pH 变化最大的是 ② C．若分别加入 25 mL mol/L盐酸后， pH 最大的是 ① D．若 3种溶液的 pH均为 9，则物质的量浓度大小顺序是 ③ ＞ ① ＞ ② 15．铍 (Be)与铝的性质相似，已知反应 BeCl2＋ Na2BeO2＋ 2H2O===2NaCl＋ 2Be(OH)2↓ 能进行完全。 据此作出的以下推断中正确的是 ( ) A．常温时， BeCl2溶液 pH＞ 7，将其蒸干、灼烧后可得残留物 BeCl2 B．常温时， Na2BeO2溶液 pH＜ 7，将其蒸干、灼烧后可得残留物 Na2BeO2 C． Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH溶液 D． BeCl2水溶液的导电性较强，说明 BeCl2一定是离子化合物 16． 某温度 下的溶液中 c(H＋ )＝ 10xmol/L， c(OH－ )＝ 10ymol/L。 x与 y 的关系如图所示：下列说法正确的是 A．该温度高于 25℃ B．图中 a点溶液呈碱性 C．该温度下， molL － 1的 HCl溶 液的 pH≠2 D．该温度下， molL － 1的 NaOH溶液的 pH＝ 12 第 Ⅱ 卷（非选择题，共 52分） 17． （ 11分） 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢 气的生成速率。 请回答下列问题： ⑴ 上述实验中发生反应的化学方程式有 ， （ 2分） ⑵ 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （ 2分） ⑶ 实验室中现有 Na2SO MgSO Ag2SO K2SO4等 4 种溶液，可与上述实验中 CuSO4溶液起相似作用的是 ； （ 1分） ⑷ 要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 : (答两种 )； （ 2分） ⑸ 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。 将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn粒的反应瓶中，收集产生 的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 4 molL － 1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4溶液 /mL 0 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ① 请完成此实验设计，其中： V1＝ ， V9＝ ； （ 2分） ② 该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。 但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生 成氢气的速率反而会下降。 请分析氢气生成速率下降的主要原因：。 （ 2分） 18． （ 12分） 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 其原理为： ，据此回答以下问题： (1) ① 该反应的化学平衡常数表达式为 K=。 ② 根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应 ，温度越高，其平衡常数的值越。 (2) 某温度下，若把 10 mol N2与 30 mol H2置于体积为 10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨。