新人教版化学必修2高中化学反应与能量单元同步测试题二

新人教版化学必修2高中化学反应与能量单元同步测试题二内容摘要：

l/L HCl溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示 (实验中始终保持 V1＋ V2＝ 50 mL)．下列叙述正确的是 ( ) A．做该实验时环境温度为 22℃ 21 世纪教育网 B．该实验表明化学能可以转化为热能 C． NaOH 溶液的浓度约为 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 解析：从图中曲 线可以看出，温度为 22℃ 时， V1 为 5 mL，则 V2 为 45 mL，此时已经开始发生反应，所以 22℃ 一定不是室温， A错．从曲线随 V1 的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能， B 正确．当 V1＝ 30 mL 时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则 c(NaOH)＝ 30 mL mol/L20 mL ＝ mol/L， C错．该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的． 答案： B 14．已知 25℃ 、 101 kPa条件下： ① 4Al(s)＋ 3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－ kJ/mol ② 4Al(s)＋ 2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－ 由此得出的正确结论是 ( ) A．等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为吸热反应 B．反应 ① 可确定铝的燃烧热是 kJ C． O3 比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为放热反应 D．根据 ② 可确定铝的燃烧热是 kJ/mol 解析：据两热化学方程式知 2 mol O3(g)比 3 mol O2(g)(等质量 )的能量高，所以由 O2变为O3 为吸热反应，故 A正确 C 错误；据燃烧热的概念可知铝的燃烧热应该由反应 ① 确定，燃烧热为 kJ/mol，故 B、 D 均错误． 答案： A 15．用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关热化学方程式 H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol的说法中正确的是 ( ) A．有 4NA个电子转移时，放出 kJ 的热量 B．有 NA个水分子生成且为液体时，吸收 kJ 的能量 C．有 2NA个氢氧共用电子对生成时，放出 kJ 的能量 D．有 ，放出 kJ 的能量 解析：据热化学方程式知，放出 kJ的热量，则转移的电子为 2NA，有 NA个液态水分子生成，即 2NA个氢氧共用电子对生成，故 A、 B、 D 错误， C 正确． 答案： C 16．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)＋ 2H2(g)===Si(s)＋ 4HCl(g) ΔH＝＋ Q kJ/mol(Q0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应 (此条件下为可逆反应 )，下列叙述正确的是 21 世纪教育网 ( ) A．反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4 的转化率 B．若反应开始时 SiCl4 为 1 mol，则达平衡时，吸收热量为 Q kJ C．反应至 4 min 时，若 HCl浓度为 mol/L，则 H2 的反应速率为 mol/(Lmin) D．当反应吸收热量为 Q kJ 时，生成的 HCl通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液恰好反应 解析： A 项，增大压强，平衡向逆反应方向移动， SiCl4 的转化率减小； B 项，由于此反应为可逆反应，开始时加入的 1 mol SiCl4 并不能全部转化为 Si，所以吸收的热量小于 Q kJ；C 项， v(H2)＝ 12v(HCl)＝ 12 mol/L4 min ＝ mol/(Lmin). D项，当反应吸收热量为 kJ时，产生 n(HCl)＝ 4 mol Q kJQ kJ ＝ mol＝ n(NaOH)，故恰好反应． 答案： D 第 Ⅱ 卷 (非选择题，共 52 分 ) 二、非选择题 (本题包括 6 小题，共 52 分 ) 17． (5 分 )火箭推进器中盛有强还原剂液态肼 (N2H4)和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 kJ 的热量． (1)反应的热化学方程式为 ____________________． (2)又已知 H2O(l)===H2O(g) ΔH＝ ＋ 44 kJ/mol，由 16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ________kJ. (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________． 解析： (1)首先据得失电子守恒即可配平该氧化还原反应为 N2H4＋ 2H2O2===N2↑＋ 4H2O，因此 1 mol N2H4(l)完全反应放出热量是 kJ1 mol＝ N2H4(l)＋ 2H2O2(l)===N2(g)＋ 4H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol. (2) 利用盖斯定律， (1)－ (2)4 即得 N2H4(l)＋ 2H2O2(l)===N2(g)＋ 4H2O(l)，因此反应热 ΔH＝－ kJ/mol－ (＋ 44 kJ/mol)4 ＝－ kJ/ 16 g(即 mol) N2H4(l)与液态 H2O2 反应生成液态 H2O放出热量为 kJ。