山西省重点中学协作体20xx届高三上学期第一次联考化学试卷word版含解析

山西省重点中学协作体20xx届高三上学期第一次联考化学试卷word版含解析内容摘要：

①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓 H2SO4稀释 ④固体 NaOH 溶于水 ⑤H2在 Cl2中燃烧 ⑥食物腐败． A． ②③④⑤⑥ B． ②③④ C． ②⑤⑥ D． ①③⑤ 【考点】 吸热反应和放热反应． 【分析】 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应； 常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如 C 和 CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）． 【解答】 解： ①液态水变成水蒸气是物理变化，故 ①错误； ②酸碱中和反应是放热反应，故 ②正确； ③浓 H2SO4稀释是物理变化，故 ③错误； ④固体 NaOH 溶于水是物理变化，故 ④错误； ⑤H2在 Cl2中燃烧是放热反应，故 ⑤正确； ⑥食物腐败是缓慢氧化，是放热反应，故 ⑥正确． 故选 C． 7．能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以 由自然界中大量存在的水来制取： 2H2O（ l） 2H2（ g） +O2（ g），该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（ ） A．水煤气是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是二级能源 D．电能是一级能源 【考点】 常见的能量转化形式． 【分析】 根据能源的 分类知识判断，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源． 【解答】 解： A、水煤气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故 A正确； B、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故 B 错误； C、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源， C 错误； D、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故 D 错误． 故选： A． 8．下列实验装置正确且能达到实验目的是（ ） A．用图 1 所示装置制取少量 Cl2 B．用图 2 所示装置证明 非金属性 Cl＞ C＞ Si C．图 3 所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好 D．用图 4 所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数 【考点】 化学实验方案的评价． 【分析】 A．稀盐酸不与二氧化锰反应； B． HCl不是含氧酸，无法比较非金属性强弱； C．图示装置中用橡皮管连接，则分液漏斗中的水一定能够流下； D． Al 与氢氧化钠溶液反应，而 Mg 不反应，据此可检验镁铝合金中铝的质量分数． 【解答】 解： A．制取氯气应该用浓盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，故 A错误； B．稀盐酸不是最高价含氧酸，无法根据盐酸的酸性判断 Cl元素的非 金属性，故 B 错误； C．分液漏斗和蒸馏烧瓶用橡皮管连接，两个容器中压强相等，则分液漏斗中的水能够顺利流向，所以该操作方法无法判断装置气密性，故 C 错误； D． Mg不与氢氧化钠溶液反应，通过该装置中生成氢气的量可以加水合金中铝的质量分数，故 D 正确； 故选 D． 二、多项选择题（共 4题，每题 6分， 24分；多选、错选不得分，少选、漏选每题得 2分） 9．我国湘黔渝三地交界地区是中国电解锰企业最集中的地区，被称为中国的 “锰三角 ”．金属锰的熔点很高，常用铝热法制得粗锰，再用电解法制得纯的金属锰．铝被用于冶炼金属锰，是因 为铝（ ） A．熔点低 B．具有还原性 C．具有两性 D．冶炼反应中放出大量的热 【考点】 铝的化学性质． 【分析】 铝热反应中，铝失电子而作还原剂，且该反应是放热反应． 【解答】 解：铝能用于冶炼难熔金属（如 Mn、 W 等），是因为铝是一种活泼金属，还原性强，可将较不活泼金属从其化合物中还原出来，同时反应中放出大量的热，使被还原出的金属熔融析出，故选： BD． 10．由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ） A．由 X→Y 反应的 △ H=E5﹣ E2 B．由 X→Z 反应的 △ H＜ 0 C．降低压 强有利于提高 Y 的产率 D．升高温度有利于提高 Z 的产率 【考点】 反应热和焓变． 【分析】 由图象可知 2X（ g） ≒ 3Y（ g）为吸热反应，而 2X（ g） ≒ 2Z（ g）为放热反应，反应热等于反应物的总能量﹣生成物的总能量，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题． 【解答】 解： A．根据化学反应的实质，由 X→Y 反应的 △ H=E3﹣ E2，故 A错误； B．由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的 △H＜ 0，故 B 正确； C．根据化学反应 2X（ g） ≒ 3Y（ g），该反应是气体系数和增加的可逆反应 ，降低压强，平衡正向移动，有利于提高 Y 的产率，故 C 正确； D．由 B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， Z的产率降低，故 D 错误． 故选 BC． 11．以下物质间的相互转化关系（如右图）中， A、 B、 C 是常见的金属或非金属单质， D、E、 F 是常见的三种氧化物，常温下， D、 E 呈气态， F 呈固态．下列推断正确的是（ ） A． E 和 D 中一定有 A元素 B． A一定是金属单质 C．单质 B 肯定是氧化剂 D． C 一定是氧气 【考点】 无机物的推断． 【分析】 A．根据反应 A+D→E 和 A+C→E 以及 B+D→A+F 判断； B．置换反应 B+D→A+F 可以是氧化性置换，也可以是还原性置换，以此判断金属或非金属； C．常见的氧化物中氧为﹣ 2价，则另一种元素显正价，故在 D 中 A元素显正价，被还原剂B 可以还原为 A中的 0 价态； D．根据反应 B+D→A+F 和 A+C→E 判断． 【解答】 A．由转化关系可知： A+D→E 和 A+C→E都是化合反应，故 E 中一定含有 A元素，而 B+D→A+F 是置换反应， B 是单质，则 A元素只能来自化合物 D，故 A正确； B．置换反应 B+D→A+F 可以是氧化性置换（则 B 是非金属），也可以是还原性置换（ B 是非金属或金属单质），故 以 B 错误； C．因为常见的氧化物中氧为﹣ 2价，则另一种元素显正价，故在 D 中 A元素显正价，被还原剂 B（金属）可以还原为 A中的 0 价态，而 D 被 A（氧化剂）氧化为 A元素更高价态的化合物 E，故 C 错误； D． B+D→A+F 是置换反应， B 是单质，其中 D、 F 为氧化物，则 A肯定不含 O 元素， A+C→E是化合反应， A、 C 为单质， E 为氧化物，所以 C 一定为氧气，故 D 正确． 故选 AD． 12． PbO2是褐色固体，受热分解为 Pb 的 +4 和 +2 价的混合氧化物， +4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成 Cl2；现将 1mol PbO2加热分解得到 O2，向 剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2，O2和 Cl2的物质的量之比为 3： 2，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ） A． 1： 1 混合的 Pb3O PbO B． 1： 2 混合的 PbO Pb3O4 C． 1： 4： 1 混合的 PbO Pb3O PbO D． 1： 1： 4 混合的 PbO Pb3O PbO 【考点】 有关混合物反应的计算． 【分析】 PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（ Pb 为 + +2 价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时， +4 价 Pb 还原为 +2 价， Cl﹣ 被氧化为 Cl2，此时得到溶液为 PbCl2溶液，利用 “电子转移守恒 ”知 1molPbO2在上述转化过程中共转移 2mole﹣ ，设该过程得到O2的物质的量为 3xmol，则 Cl2的物质的量为 2xmol，利用电子转移守恒计算 x的值，进而确定 PbO2加热分解后的物质中 n（ Pb）： n（ O），据此判断． 【解答】 解： PbO2受热分解得到氧气和铅的氧。