四川省乐山市高中20xx届高三第三次调查研究考试理综化学试题word版含答案

四川省乐山市高中20xx届高三第三次调查研究考试理综化学试题word版含答案内容摘要：

焙烧 MnCO3可以制取 MnO2，反应方程式为： 2MnCO3(s)＋ O2(g) 2MnO2(s)＋ 2CO2(g)。 下图为装置示意图： ① 2MnCO3(s)＋ O2(g) 2MnO2(s)＋ 2CO2(g)的化学平衡常数表达式 K＝ ▲。 ② 在反应过程中需要 用真空抽气泵不断抽气 ，其 目的 除保证反应持续进行外，还有 ▲。 （ 3） MnO2是一种 常用 的 催化剂。 MnO2催化降解甲醛的反应机理如 下 图所示 ： 图中 X 表示的粒子是 ▲ ，该反应的总反应方程式为 ▲。 （ 4） MnSO4 是重要微量元素肥料。 用惰性电极电解 MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为： ▲ ，电解过程中阴极附近的 pH ▲ （选填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”） 28．（ 14分） 三氧化二镍 (Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常 用于制造高能电池。 工业上以 金属 镍废料生产 NiCl2，继而生产 Ni2O3 的 工艺流程如下 ： C O2酸 浸 氧 化盐 酸N a2C O3沉 镍金 属 镍 废 料滤 液 A溶 解盐 酸N a C l O氧 化N a O HN i2O3调 p HH2O2N a2C O3滤 渣 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 molL－ 1计算 )。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH （ 1）为了提高 金属 镍废料 浸出的速率，在 “酸浸 ”时可采取的措施有： ① 适当升高温度；② 搅拌； ③ ▲ 等。 （ 2）酸浸后的酸性溶液中含有 Ni2+、 Cl－ ，另含有少量 Fe2+、 Fe3+、 Al3+等。 沉镍前需加Na2CO3控制 溶液 pH 范围为 ▲。 （ 3）从滤液 A中 可回收利用的主要物质是 Na2CO3和 ▲。 （ 4） “氧化 ”生成 Ni2O3 的 离子方程式为 ▲。 （ 5）工业上用镍为阳极，电解 ~ molL－ 1 NiCl2 溶液与一定量 NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。 当其它条件一定时， NH4Cl 的浓度对阴极电流效率及 镍的 成粉率的影响如 右 图所示 ，则 NH4Cl的浓度最好控制 为 ▲。 （ 6） 如果在“沉镍”步骤把 Na2CO3 改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体（ NiC2O4 2H2O）。 草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得 Ni2O3，同时获得混合气体。 草酸镍晶体受热分 解的化学方程式为 ▲。 35.。