20xx沪教版初中化学复习提纲1

20xx沪教版初中化学复习提纲1内容摘要：

瓶口有白雾 氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴 ) 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 ① 金属除锈 ② 制造药物 ③ 人体中含有少量盐酸，助消化 ① 金属除锈 ② 浓硫酸作干燥剂 ③ 生产化肥、精炼石油 酸的通性 （具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+） （ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （ 2）金属 + 酸（不包括硝酸和浓硫酸） → 盐 + 氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （ 3）碱性氧化物 +酸 → 盐 +水 CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （ 4）酸 +碱 → 盐 +水 HCl+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2 H2O （ 5）酸 +盐 →新 酸 +新 盐 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2HCl 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 色态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ① 氢氧化钠固体作干燥剂 ② 化工原料：制肥皂、造纸 ③ 去除油污：清洁剂中含氢氧化钠 ① 工业：制漂白粉 ② 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③ 建筑： 碱的通性 （具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH） （ 1） 碱溶液 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （ 2）酸性氧化 物 +碱 → 盐 +水 CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （ 3）碱 +酸 → 盐 +水 2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （ 4）碱 +盐 →新 碱 +新 盐 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4 注：（ 1）（ 2）（ 4）只适用于可溶性碱。 注： ① 难 溶性 碱 受 热易 分 解（ 不 属 于碱 的 通性 ）， 如 Cu(OH)2 Δ CuO+H2O 2Fe(OH)3 Δ Fe2O3+3H2O；②常见沉淀： AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 ， 注 ： AgCl↓和 BaSO4↓既不溶于水，又不溶于酸。 ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定 义 凡能与碱反应生成盐和水的 氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的 氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧 化物 化 学 性 质 ① 大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O==H2SO4 ① 少数可与水反应生成碱 Na2O+H2O==2NaOH K2O+H2O=2KOH BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO +H2O==Ca(OH)2 ② 酸性氧化物 +碱 → 盐 +水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓ +H2O (不是复分解反应 ) ② 碱性氧化物 +酸 → 盐 +水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O (是复分解反应 ) 7． 几 种酸 、 碱 、 盐的检验方法 物质 试剂 现象 酸（ H+） 紫色石蕊试液 变红 蓝色石蕊试纸 变红 活泼金属 /碳酸盐 有气体生成 难溶性的金属氧化物 /碱 固体溶解 碱 (OH— ) 紫色石蕊试液 ， 红色石蕊试纸 变蓝 无色酚酞试液 变红 可溶性的镁盐 /铜盐 /铁盐 生成白 /蓝 /红褐色沉淀 碳酸盐 （ CO32— ） 盐酸，澄清石灰水 生成气体能使澄清的石灰水变浑浊 可溶性碳酸盐 盐酸，澄清石灰水 生成气体能使澄清的石灰水变浑浊 氯化钙溶液 /可溶性钡盐 /氢氧化钡 白色沉淀 铵盐（ NH4+） 浓 NaOH溶液或熟石灰，红色石蕊试纸 产生无色有刺激性气味的气体，能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝。 Cl— ① AgNO3 ② HNO3 白色沉淀不溶解 SO42— ① BaCl2 ② HNO3 白色沉淀不溶解 中和反应 溶液酸碱度的表示法 —— pH （ 1）定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应 （ 2）应用： ① 改变土壤的酸碱性 ② 处理工厂的废水 ③ 用于医药 （ 3）溶液酸碱度的表示法 —— pH ① 0 ７ 14 酸性增强 中性 碱性增强 ② pH 的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（ 读数为整数 ） ③ 酸雨：正常雨水的 pH 约为 （因为 CO2+H2O=H2CO3）， pH 的雨水为酸雨。 常见的盐 定义：能解离出金属离子 (或 NH4+)和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 ① 作调味品 ② 作防腐剂 ③ 消除积雪（降低雪的熔点） ④ 农业上用 NaCl溶液来选 种 ⑤ 制生理盐水（ % NaCl溶液） 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（水溶液呈碱性、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 玻璃、造纸、纺织、洗涤、 食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火 硫酸铜 CuSO4 无水硫酸铜 白色晶体，遇水变 蓝，可检验水 配制波尔多液、炼铜 CuSO4 5 H2O 胆矾、蓝矾 蓝色晶体， 易溶于水 备注 ① 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 ② 碳酸钠从溶液中结 晶析出时，为 Na2CO3 10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱，在空气中易风化而变成粉末（化学变化）。 ③ 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 精盐提纯 —— 去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 ① 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 ② 实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸 发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 1盐的化学性质 ① 金属 1+盐 1（可溶）→金属 2 +盐 2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ② 酸 1+盐 1→酸 2 +盐 2 HCl+ AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4↓ ③ 盐 1+碱 1→盐 2+碱 2 CuSO4+ Ca(OH)2= CaSO4+Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH(制备氢氧化钠 ) ④盐 1+盐 2→盐 3+盐 4 NaCl+ AgNO3= AgCl↓ +NaNO3 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓ +2NaCl 1酸、碱、盐的溶解性 ① 酸：大多数都可溶（除硅酸 H2SiO3不溶） ② 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 ③ 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除 AgCl难溶外，其余多数均可溶； 硫酸盐除 BaSO4难溶， Ag2SO CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注： BaSO4↓ 、 AgCl↓ 既不溶于水，也不 溶于酸。 1化学肥料 （ 1） 农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构； （ 2） 化学肥料 ① 氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄 含 N 量 使用注意事项 NH4HCO3 % 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用， NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 (NH4)2SO4 % 长期使用会使土壤酸化、板结 NH4Cl % CO(NH2)2 % 有机肥料，含氮量高 “跑肥”： NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑ +H2O ② 钾肥作用：常用钾肥： KCl、草木灰（主要成分为 K2CO3，呈碱性）、 K2SO4 ③ 磷肥作用：常用磷肥：磷矿粉 Ca3(PO4)2 、过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和 CaSO4 ④ 复合肥：含 N、 P、 K 中的两种或三种， KNO NH4H2PO (NH4)2 HPO4 1使用化肥、农药对环境的影响 ① 土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 ② 大 气污染： N2O、 NH H2S； ③引起水体污染 ： N、 P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 第八章 食品中的有机化合物 一、有机化合物： 含碳的化合物， 不包括 CO、 CO2 和 Na2CO CaCO3等碳酸盐。 生活中常见的有机物： CH4（最简单、相对分子质量最小的有机物）、 C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、 C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 有机物： ① 小分子如： CH C2H5OH、 CH3COOH、 C6H12O6 等； ② 有机高分子化合物（相对分子 质量很大）如蛋白质、淀粉、纤维素等。 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被直接吸收） 二、蛋白质 功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 存在：①动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 ②植物的种子（如花生、大豆） 构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成 人体蛋白质代谢 摄入 胃肠道 尿素 + CO2 + H2O，放出热量 氧化 酶 淀粉酶 麦芽糖酶 蛋白质 人体 氨基酸 水解 人体所需各种蛋白质 几种蛋白质 (维持生长发育，组织更新 ) （ 1）血红蛋白：由血红素 (含 Fe2+)和蛋白质构成；作用：运 输 O2 和 CO2 的 载体，血红蛋白 + O2 氧合血红蛋白； CO中毒机理：血红蛋白与 CO结合能力比与 O2 结合能力强200 倍，导致缺氧而死。 吸烟危害： CO、尼古丁、焦油等均有毒。 （ 2）酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性 例 ：淀粉 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖） 蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。 引起变质的因素：①物理：高温、紫外线等②化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐 （ Ba2+、 Hg2+、 Cu2+、 Ag+等 ）等。 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 体积分数 70~75%的酒精溶液医疗上杀菌消毒。 三 、糖类 由 C、 H、 O 三种元素组成，又叫碳水化合物， 是生命活动的主要供能物质。 常见的糖 ： ① 淀粉（ C6H10O5） n ：存在于植物种子或块茎中。 如稻、麦、马铃薯等。 （ C6H10O5） n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中） ② 葡萄糖 C6H12O6（人体可直接吸收的糖） 呼吸作用 C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O ③ 蔗糖 C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。 白糖、冰糖、红 糖中的主要成分是蔗糖 四、油脂 分类：①植物油脂：油 ②动物油脂：脂肪 功能：提供和储存大量能量 、脂肪：维持生命活动的备用能源 五、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。 存在：水果、蔬菜等。