20xx届新人教版化学九年级下学期4月月考试题含解析

20xx届新人教版化学九年级下学期4月月考试题含解析内容摘要：

【专题】 化学用语和质量守恒定律． 【分析】 根据图中元素周期表可以获得的 信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，当质子数 =核外电子数，为原子；进行分析判断即可． 【解答】 解： A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硒，属于非金属元素，故选项说法错误． B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 34，故选项说法正确． C、当质子数 =核外电子数，为原子，由硒的原子结构示意图，则 34=2+8+18+x， x=6，故选项说法错误． D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为 ，相对原子质量单位是 “1” ，不是 “ 克 ” ，故 选项说法错误． 故选 B． 【点评】 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法、原子中核内质子数和核外电子数之间的关系等进行分析解题的能力． 10．正常人的体液 pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病．下列人体体液中，碱性最强的是（ ） A．唾液（ pH： ﹣ ） B．血液（ pH： ﹣ ） C．胰液（ pH： ﹣ ） D．胃酸（ pH： ﹣ ） 【考点】 溶液的酸碱性与 pH值的关系． 【专题】 常见的碱 碱的通性． 【分析】 根据已有的知识进行分析 ，碱性溶液的 pH大于 7，且 pH越大，碱性越强，据此解答． 【解答】 解： A、唾液的 pH接近 7，接近中性； B、血液的 pH大于 7，呈碱性； C、胰液的 pH大于 7，呈碱性； D、胃酸的 pH小于 7，呈酸性； 比较血液和胰液的 pH胰液的 pH大于血液的 pH，故胰液的碱性强； 故选 C． 【点评】 本题考查了常见物质的酸碱性于 pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行． 11．下列离子在溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是的是（ ） A． H+、 NO3﹣ 、 CO32﹣ B． K+、 Na+、 SO42﹣ C． NH4+、 OH﹣ 、 SO42﹣ D． Fe3+、 H+、 Cl﹣ 【考点】 离子或物质的共存问题． 【专题】 物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 【分析】 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存．本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等． 【解答】 解： A、氢离子和碳酸根离子两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误； B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，能形成无色透明溶液，故选项正确； C、铵根离子和氢氧根离子两种离子 能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误； D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但 Fe3+的水溶液黄色，不能形成无色透明溶液，故选项错误； 故选 B． 【点评】 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色． 12．已知牙膏抗菌剂 “ 三氯生 ” 的化学式为 C12H7Cl3O2，关于它的说法不正确的是（ ） A．该物质中含有碳、氢、氯、氧四种元素 B．该物质属于有机物 C．该物质中碳、氢、氯、氧元素的质量比为 12： 7： 3： 2 D．该物质中碳元素的质量分数最大 【考点】 化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算． 【专题】 化学用语和质量守恒定律． 【分析】 根据 “ 三氯生 ” 的化学式为 C12H7Cl3O2，由组成来判断物质的类别，利用相对原子质量来计算元素的质量比及元素的质量分数． 【解答】 解： A、由化学式可知，该物质是由 C、 H、 Cl、 O四种元素中组成的，则说法正确； B、因该物质是含 C元素的一类化合物，其性质与无机物差别较大，属于有机物，则说法正确； C、由化学式为 C12H7Cl3O2，碳、氢、氯、氧元素的质量比为 1212 ： 17 ： 3 ： 162=144 ：7： ： 32，则说法不正确； D、由化学式和相对原子质量比较四元素的质量比： C： H： Cl： O=（ 1212 ）：（ 17 ）：（ 3 ）：（ 162 ） =144： 7： ： 32，可知其中碳元素的质量分数最大，故说法正确． 故选 C． 【点评】 本题考查学生利用物质的化学式来分析其组成和相关计算，较简单，学生注重结合所学知识，利用好信息中物质的化学式即可解答． 13．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中 正确的是（ ） A． t1℃ 时，甲和乙的溶解度均为 30 B． t1℃ 时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等 C． t2℃ 时，分别在 100g水中各溶解 20g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数 D． t2℃ 时，在 100g水中放入 60g乙，其溶质的质量分数为 % 【考点】 固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【专题】 溶液、浊液与溶解度． 【分析】 A、 t1℃ 时，甲和乙的溶解度均为 30g； B、 t1℃ 时，相同质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等； C、 t2℃ 时，分别在 100g水中各溶解 20g甲、乙，形成不饱和溶液；降温到 t1℃ 后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数； D、 t2℃ 时，在 100g水中放入 60g乙，其溶质的质量分数为 %． 【解答】 解： A、 t1℃ 时，甲和乙的溶解度均为 30g； B、 t1℃ 时，相同质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等； C、 t2℃ 时，分别在 100g水中各溶解 20g甲、乙，形成不饱和溶液；降温到 t1℃ 后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数； D、 t2℃ 时，在 100g水中放入 60g乙，其 溶质的质量分数为 %． 故答案应填： C． 【点评】 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同． 14．下表所列各组物质中，只需通过一步反应就能实现图中箭头所示的转化的是（ ） 选项 物质转化关系 a b c d A Cu CuO CuSO4 Cu（ OH） 2 B Na2CO3 CaCO3 CaO Ca（ OH） 2 C H2SO4 Na2SO4 BaSO4 Ba（ OH） 2 D CO2 CaCO3 H2O O2 A． A B． B C． C D． D 【考点】 物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质． 【专题】 物质的制备． 【分析】 根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图通过一步反应就能实现一组；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单． 【解答】 解： A、铜能够和氧气反应产生氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀，但氢氧化铜不能一步反应生成铜，故 A错误； B、碳酸钠能够和氯 化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应产生氢氧化钙，但氢氧化钙不能通过一步反应生成碳酸钠，故 B错误； C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，硫酸钠和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不能通过一步产生氢氧化钡，故 C错误； D、二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，水通电产生氢气和氧气，氧气和碳点燃生成二氧化碳，故 D正确． 故选： D． 【点评】 本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的熟练应用，物质转化关系的反应条件选择是 解题的关键，题目难度中等． 15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是（ ） A． H2（ HCl）﹣﹣通过足量的碳酸氢钠溶液、干燥 B． CaO固体（ CaCO3固体）﹣﹣高温充分煅烧 C． NaCl固体（泥沙）﹣﹣加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶 D． KCl溶液（ K2SO4溶液）﹣﹣滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，过滤 【考点】 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质． 【专题】 物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分 离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件： ① 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； ② 反应后不能引入新的杂质． 【解答】 解： A、 HCl能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． B、 CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分 离除杂，故选项所采取的方法正确． D、 K2SO4溶液能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再进行过滤，能除去。