九年级下初中化学知识点总结课本练习(人教版)

九年级下初中化学知识点总结课本练习(人教版)内容摘要：

C、 CO） 中和反应： 酸与碱作用 生成盐和水的反应 第 6 单元 碳和碳的氧化物 一、 碳的几种单质 金刚石（ C）是自然界中 最硬 的物质，可用于制 钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头 等。 石墨（ C）是 最软 的矿物之一，有优良的 导电性 ， 润滑性。 可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块 等 金刚石和石墨的物理性质有很大 差异的原因是： 碳原子的排列不同。 CO和 CO2的化学性质有很大差异的原因是： 分子的构成不同。 无定形碳 ： 由石墨的微小晶体和少量杂质构成 .主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有强烈的 吸附性 ，焦炭用于 冶铁 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 耐磨性。 二、 .单质碳的化学性质 : 单质碳的物理性质各异 ,而各种单质碳的 化学性质却完全相同 ! 常温下的稳定性强 可燃性 : 完全燃烧 (氧气充足 ),生成 CO2 : C+O2点燃 CO2 不完全燃烧 (氧气不充足 ),生成 CO： 2C+O2点燃 2CO 还原性 ： C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温 4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （ 1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是 固体，需加热 ，制气体时则用高锰酸钾 制 O2的发生装置。 反应物是 固体与液体，不需要加热 ，制气体时则用 制 H2的发生装置。 （ 2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶 于水用排水法收集 CO只 能 用 排水法 密度比空气 大 用向 上 排空气法 CO2只能 用向 上 排空气法 密度比空气 小 用向 下 排空气法 二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法： 将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法： 用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。 证明已集满二氧化碳气体。 二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰： CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 物理性质 ： 无色 ,无味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得固体 干冰 化学性质 : 1)一般情况下 不能燃烧 ,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定 ,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊 ： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓ +H2O 本反应用于检验二氧化碳。 4）与灼热的 碳反应： C+CO2高温 2CO （ 吸热反应 ，既是化合反应又是氧化还原反应， CO2是氧化剂， C是还原剂） 用途：灭火（灭火器原理： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 二氧化碳多环境的影响：过多排放引起 温室效应。 五、一氧化碳 物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 化学性质 : （ H CO、 C具有相似的化学性质： ①可燃性 ②还原性） 1）可燃性： 2CO+O2点燃 2CO2 （ 可燃性气体 点燃前一定要检验 纯度 ） H2和 O2的燃烧火焰是：发出 淡蓝色 的火焰。 CO和 O2的燃烧火焰是：发出 蓝色 的火焰。 CH4和 O2的燃烧火焰是：发出 明亮的蓝色 火焰。 鉴别： H CO、 CH4可燃性的气体： 看燃烧产物 （不可根据火焰颜色） （水煤气： H2与 CO 的混合气体 C + H2O 高温 H2 + CO） 2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色 的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。 ） 除杂： CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅烧 （不可加盐酸） CaCO3高温 CaO+CO2↑ 注意：检验 CaO是否含 CaCO3加盐酸 ： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （ CO32的检验： 先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。 ） 第 7 单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 燃烧的条件：（缺一不可） （ 1）可燃物 （ 2）氧气（或空气） （ 3）温度达到着火点 灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （ 1）消除可燃物 （ 2）隔绝氧气（或空气） （ 3）降温到着火点以下 影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（ 1）要有足够多的空气 （ 2）燃料与空气有足够 大的接触面积。 爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 三大化石燃料 : 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （ 1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物： SO NO2（引起酸雨）、 CO、烟尘等 （ 2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物： CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含 铅化合物和烟尘 （ 3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 两种绿色能源：沼气、乙醇 （ 1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式 : CH4 （ 最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质 :无色 ,无味的气体 ,密度比空气小 ,极难溶于水。 化学性质 : 可燃性 CH4+2O2点燃 CO2+2H2O（发出蓝色火焰） （ 2）乙醇 (俗称 :酒精 , 化学式 :C2H5OH) 化学性质 : 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2+3H2O 工业酒精中 常 含有 有毒 的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒。 乙醇汽油：优点（ 1）节约石油资源 （ 2）减少汽车尾气 （ 3）促进农业发展 （ 4）乙醇可以再生 化学反应中的能量变化 （ 1） 放热反应：如所有的燃烧 （ 2） 吸热反应：如 C+CO2高温 2CO 新能源： 氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： (1)优点： 资源丰富，放热量多，无污染。 （ 2）需解决问题： ① 如何大量廉价的制取氢气。 ② 如何安全地运输、贮存氢气。 第八单元知识点 一、金属材料 纯金属（ 90多种） 合金 （几千种） 金属的物理性质： （ 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （ 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （ 3）有良好的导热性、导电性、延展性 金属之最： （ 1）铝：地壳中含量最多的金属元素（ 2）钙：人体中含量最多的金属元素 （ 3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 铝 铜） （ 4）银：导电、导热性最好的金属（银 铜 金 铝） （ 5）铬：硬度最高的金属 （ 6）钨：熔点最高的金 属 （ 7）汞：熔点最低的金属 （ 8）锇：密度最大的金属 （ 9）锂 ：密度最小的金属 金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（ 或金属与非金属 ）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性 能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜 : 成分 含碳量 2%~% 含碳量 %~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 金属材料 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注 ：钛和钛合金：被认为是 21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （ 1）熔点高、密度小 优点 （ 2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （ 3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 大多数金属可与氧气的反应 金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（ 条件：“前换后，盐可溶” ） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理 ) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢 （不可用浓硫酸、硝酸 ） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 盐溶液 中置换出来。 （除 K、 Ca、 Na） 四、金属资源的保护和利用 铁的冶炼 （ 1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里 还原 出来。 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （ 2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ） 铁的锈蚀 （ 1）铁生锈的条件是：铁与 O水接触（铁锈的主要成分： Fe2O3 XH2O） （铜生 铜绿的条件：铜与 O水、 CO2接触。 铜绿的化学式： Cu2(OH)2CO3） （ 2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 （ 3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。 因而铁锈应及时除去。 （ 4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 金属资源的保护和利用 : ①防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： ② 回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染 第九单元 《溶液》知识点 一、溶液的形成 溶液 （ 1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 均一的、稳定的混合物 ， 叫做溶液 （ 2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意： a、溶液不一定无色， 如 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液 体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒 —— 碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体， 饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂 （ 1）概念：。