高三化学知识点总结(精

高三化学知识点总结(精内容摘要：

瓷 ——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。 四、各种 ―水 ‖汇集 1． 纯净物 蒸馏水 ——H2O 水银 ——Hg 2． 混和物： 双氧水 ——H2O2的水溶液 +—+ +——— 重水 ——D2O 超重水 ——T2O 水晶 ——SiO2 氨水 ——分子（ NH NH3H2O、 H2O）；离子（ NH OH、 H） 氯水 ——分子（ ClHClO、 H2O）；离子（ H、 Cl、 ClO、 OH） 王水 ——浓 HNO3 : 浓 HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比） 硬水 ——溶有较多 Ca、 Mg的水 暂时硬水 ——溶有较多 Ca(HCO3) Mg(HCO3) 2的水，用加热煮沸法可降低其硬度（软化）。 永久硬水 ——溶有较多 Ca、 Mg的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。 软水 ——溶有较少量或不溶有 Ca、 Mg的水 生理盐水 ——质量分数为 %的 NaCl 溶液 卤水 ——海水中提取出食盐后含有 MgCl CaCl NaCl 及少量 MgSO4的水 水玻璃 ——Na2SiO3的水溶液 水晶 ——高纯度二氧化硅晶体 烟水晶 ——含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体 水泥 ——主要成份是硅酸二钙（ 2CaOSiO2）、硅酸三钙（ 3CaOSiO2）、铝酸三钙（ 3CaOAl2O3） 2+2+2+2+2+2+ 五、各种 ―气 ‖汇集 1． 无机的： 爆鸣气 ——H2 与 O2 水煤气 ——CO与 H2 笑气 ——N2O 碳酸气 ——CO2 高炉气（高炉煤气） ——CO、 CO N2 空气 ——N O稀有气体、少量 CO水蒸气以及其它杂质气体 2． 有机的： 天然气 ——主要成分为 CH4。 通常含有 H2S 等有毒气体杂质。 ※ 又名沼气、坑气、瓦斯气。 裂化气 ——C1~C4的烷烃、烯烃。 裂解气 ——主要是 CH2=CH2 、 CH3CH=CH CH2=CH—CH=CH H2 等。 木煤气、焦炉气 ——H CH CO等。 炼厂气 ——C1~C4的气态烃 ※ 又名石油气、油田气。 电石气 ——CH≡CH，通常含有 H2S、 PH3等。 六、比较元素金属性强弱的依据 金属性 ——金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质 ．． 金属活动性 ——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 ．．． ☆ 注： ―金属性 ‖与 ―金属活动性 ‖并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和 Zn： 金属性是： Cu Zn，而金属活动性是： Zn Cu。 1． 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。 一般情况下，与水反应越容易、 越剧烈，其金属性越强。 2． 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。 一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈， 其金属性越强。 3． 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。 碱性越强，其元素的金属性越强。 4． 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。 一般是活泼金属置换不活泼金属。 但是 Ⅰ A族 和 Ⅱ A 族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5． 依据金属 活动性顺序表（极少数例外）。 6． 依据元素周期表。 同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主 族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。 7． 依据原电池中的电极名称。 做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8． 依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。 优先放电的阳离子，其元素的金 属性弱。 9． 气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 七、比较元素非金属性强弱的依据 1． 依据非金属单质与 H2 反应的难易程度、剧烈程度和 生成气态氢化物的稳定性。 与氢气反 应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。 2． 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。 酸性越强，其元素的非金属性越强。 3． 依据元素周期表。 同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同 主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。 4． 非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。 非金属性强的置换非金属性弱的。 5． 非金属单质与具有可变价金属的反应。 能生成高价金属化合物的，其非金属性强。 6． 气态非金属原子在得到电 子变成稳定结构时所释放的能量越多，其非金属性越强。 7． 依据两非金属元素在同种化合物中相互形成化学键时化合价的正负来判断。 如在 KClO3 中 Cl 显 +5 价， O显 2价，则说明非金属性是 O Cl；在 OF2中， O显 +2价， F显 1价，则说明非金属性是 F O 说明： 元素的非金属性与其单质的活泼性不完全一致。 例如，氧、氮的非金属性均比氯强，但 氧气、氮气的活泼性均不及氯气。 小结： 1． 元素周期表共分 18纵行，其中第 1 1 1 1 17七个纵行依次为 Ⅰ A族、 Ⅱ A族、 Ⅲ A族、 Ⅳ A族、 Ⅴ A族、 Ⅵ A族、 Ⅶ A族（纵行序号的个位数与主族序数相等）；第 1 12七个纵行依次为 Ⅲ B族、 Ⅳ B族、 Ⅴ B族、 Ⅵ B族、 Ⅶ B族、 Ⅰ B族、 Ⅱ B族（纵行序号个位数与副族序数相等）；第 10三个纵行为合称为 Ⅷ 族；第 18纵行称为 0族。 2． Ⅰ A 族称为碱金属元素（氢除外）； Ⅱ A 族称为碱土金属元素； Ⅲ A 族称为铝族元素； Ⅳ A 族称为碳族元素； Ⅴ A族称为氮族元素； Ⅵ A族称为氧族元素； Ⅶ A族称为卤族元素。 3． 元素周期表共有七个横行，称为七个周期，其中第一（ 2 种元素 ）、二（ 8种元素）、三 （ 8种元素）周期为短周期（只有主族元素）；第四（ 18种元素）、五（ 18种元素）、六（ 32 种元素）周期为长周期（既有主族元素，又有过渡元素）；第七周期（目前已排 26种元素）为不完全周期。 4． 在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强；越在右上部的元素（惰性气体除 外），其非金属性越强。 金属性最强的稳定性元素是铯，非金属性最强的元素是氟。 5． 在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物或氢氧化物一般具有两 性，如 Be、 Al 等。 6． 主族元素的价电子是 指其最外层电子；过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的 部分电子；镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子。 7． 在目前的 112种元素中，只有 22种非金属元素（包括 6种稀有气体元素），其余 90种 都是金属元素；过渡元素全部是金属元素。 8． 在元素周期表中，位置靠近的元素性质相近。 一般在周期表的右上部的元素用于合成新 农药；金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料；过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。 9． 从原子序数为 104号往后的元素，其原子序数 的个位数与其所在的副族序数、 Ⅷ 族（包 括 10 10 110 三号元素）、主族序数分别相等。 第七周期若排满，最后 0族元素的原子序数为 118号。 10．同周期第 Ⅱ A 族和第 Ⅲ A 族元素的原子序数之差可能为 1（第二、三两周期）或 11（第 四、五两周期）或 25（第六周期）。 11．若主族元素 xA 所在的第 n周期有 a种元素，同主族的 yB 元素所在的第 n + 1周期有 b 种元素，当 xA、 yB 位于第 IA 族、 Ⅱ A族时，则有： y = x + a；当 xA、 yB 位于第 Ⅲ A ~ Ⅶ A族时，则有： y = x + b。 1十 、构、位、性的规律与例外 1． 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（ H）中无中子。 2． 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 3． 大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但 Na、 F、 P、 Al 等 20种元素到目前为却未发 现稳定的同位素。 4． 一般认为碳元素形成的化合物种类最多，且 Ⅳ A族中元素组成的晶体常常属于原子晶体， 如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 （据有些资料说，氢元素形成的化合物最多） 5． 元素的原子序数增大，元素的相对原子质量不一定增大 ，如 18Ar 的相对原子质量反而大 于 19K的相对原子质量。