苏教版化学必修一知识点总结

苏教版化学必修一知识点总结内容摘要：

Br ＝ AgBr↓ 淡黄色 ——照相术 Ag+ + I ＝ AgI↓ 黄色 ——人工降雨 第 7 页共 14 页 (CO H2O) △（ OH） ② 苯、 CCl4等 有机溶剂、氯水 溴、碘的提取 ：（请参照课本） 钠的性质 物理性质 ：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。 保存于煤油中 化学性质 与 O Cl S 等非金属的反应 4Na + O2 === 2Na2O （白色） 2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色固体 ) 2Na + Cl2 === 2NaCl （产生白烟） 2Na + S === Na2S （火星四射，甚至发生爆炸） 与水的反应 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ( 浮、熔、游、响、红 ) 实质：钠与溶液中的 H+反应 与酸反应 2Na + 2H+ ＝ 2Na+ + H2↑ 与盐反应 先与水反应，生成的 NaOH 再与盐反应 制备： 2NaCl(熔融 ) === 2Na + Cl2↑ Na2CO3和 NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱 苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（比 Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红） 热稳定性 较稳定，受热难分解 不稳定，受热易分解 2NaHCO3 =Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O 与酸反应 CO32—＋ H＋ =HCO3— H CO3—＋ H＋ =CO2↑＋ H2O HCO3—＋ H＋ =CO2↑＋ H2O （较 Na2CO3快） 与碱反应 Na2CO3＋ Ca（ OH） 2 =CaCO3↓＋2NaOH 反应实质： CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋ NaOH =Na2CO3＋ H2O 反应实质： HCO3—＋ OH—=H2O＋ CO32— 与盐反应 CaCl2＋ Na2CO3 =CaCO3↓＋ 2NaCl Ca2＋ ＋ CO32— =CaCO3↓ 不反应 与 H2O 和CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2 =HCO3— 不反应 转化关系 Na2CO3 NaHCO3 主 要用途 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多 镁的提取及应用 镁的提取 海水 母液 MgCl2 a 溶液 点燃 点燃 研磨 电解 d C b 煅烧 第 8 页共 14 页 贝壳 石灰乳 CaCO3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2（ 石灰乳 ) Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O MgCl26H2O === MgCl2 + 6H2O MgCl2 === Mg + Cl2↑ 物理性质 镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。 化学性质 与空气的反应 2Mg + O2 === 2MgO 3Mg + N2 ===2Mg2N3 2Mg + CO2 === 2MgO + C 与水的反应 Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑ 与酸的反应 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 用途 1）镁合金的密度较小 ,但硬度和强度都较大 ,因此被用于制造火箭 .导弹和飞机的部件 2）镁燃烧发出耀眼的白光 ,因此常用来制造通信导弹和焰火。 3）氧化镁的熔点很高 ,是优质的耐高温材料 从铝土矿中提取铝 ① 溶解 ： Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ② 过滤：除去杂质 ③ 酸化： NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④ 过滤 ： 保留氢氧化铝 ⑤ 灼烧 ： 2Al(OH)3 =△ =Al2O3 + H2O ⑥ 电解： 2Al2O3(熔融 ) ＝ 4Al+3O2↑ 铝合金特点： 密度小 强度高 塑性好 制造工艺简单 成本低 抗腐蚀力强 铝的化学性质 —— 两性 （ 1） 与非金属： 4Al+3O2＝ 2Al2O3 （ 2） 与酸的反应 ： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （ 3） 与碱的反应 ： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （ 4） 钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。 （ 5） 铝热反应： 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 铝热剂 ： 铝粉和某些金属氧化物 （ Fe2O FeO、 Fe3O V2O Cr2O MnO2） 组通电 点燃 点燃 △ 点燃 高温 高温 通电 HCl 高温 第 9 页共 14 页 成的混合物。 铝的氧化物（两性） （ 1） 与酸的反应： Al2O3 + 6HCl ＝ 2AlCl3 + H2O （ 2） 与碱的反应： Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O 铝的氢氧化物（两性） （ 1） 与酸的反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （ 2） 与碱的反应 ： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 的制备 ： ① Al3++3NH3H 2O＝ Al(OH)3↓+3NH4+ ② AlO2+CO2(过量 )+2H2O＝ Al(OH)3↓+HCO3 ③ 3AlO2+Al3++6H2O＝ 4Al(OH)3↓ Al3+的性质： Al3+ + 3OH＝ Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH＝ AlO2 + 2H2O Al3++3NH3H 2O＝ Al(OH)3↓+3NH4+ AlO2的性质： AlO2 + H+ + H2O＝ Al(OH)3↓ AlO2 + 4H+ ＝ Al3+ + 2H2O AlO2+CO2(过量 )+2H2O＝ Al(OH)3↓+HCO3 从自然界中获取铁和铜 高炉炼铁 （ 1）制取 CO： C+O2 === CO2， CO2+C ===CO （ 2）还原（炼铁原理）： Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 （ 3） 除 SiO2： CaCO3===CaO+CO2↑， CaO+SiO2===CaSiO3 炼铜： →电解精制； ： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu； 一、 铁、铜及其化合物的应用 铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为。