最新)(人教版)高中化学会考知识点总结

最新)(人教版)高中化学会考知识点总结内容摘要：

[参考答案 ] 一、选择 二、填空 16．吸收能量，放出能量，反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，热量放出，放热，吸热 17．放 出 、 11 kJ（ 2 分）18．正、还原 2H+＋ 2e＝ H2↑ （ 2分，负、氧化反应 Zn－ 2e＝ Zn2+ （ 2 分） 19． (1)化学能变热能， (2)电能变化学能， (3)化学能变电能 (4) 电能变化学能 三、简答题 20． A、 B， 2A+B 2C，不能 ，无体积，无法求出浓度变化值 ,平衡 2 (1)答案开放，合理即可。 (2)A 与 B 反应放出热量，使烧杯中澄清的饱和石灰水温度升高。 Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，因而析出 Ca(OH)2沉淀，溶液变浑浊。 【附加题】（装置图 5分，两极材料和电解液正确 5 分，正负极判断 2分，电子方向 2 分，电流方向 2 分，电极反应式各 2分） Cu是正极，正极反应式： 2Fe3+＋ 2e– ＝ 2 Fe2+ Fe是负极，负极反应式： Fe ― 2e– ＝ Fe2+ e– I Fe Cu 第一章 氮族元素 一、氮族元素 N（氮）、 P（磷）、 As（砷）、 Sb（锑）、 Bi（铋） FeCl3 溶液 二、氮气 （ N2） 分子结 构 电子式： 结构式： N≡ N （分子里 N≡ N 键很牢固，结构很稳定） 物理性质：无色无味气体，难溶于 水，密度与空气接近（所以收集 N2不能用排空气法。 ） 化学性质： (通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使 N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应 ) N2+3H2 2NH3 N2+O2＝ 2NO 3Mg+N2 ＝ Mg3N2 Mg3N2+6H2O＝ 3Mg(OH)2↓ +2NH3↑ 氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根高温、高压 催化剂 放电 点燃 瘤菌天然固氮 三、氮氧化物（ N2O、 NO、 N2O NO N2O N2O5） N2O—笑气 硝酸酸酐 —N2O5 亚硝酸酸酐 —N2O3 重要的大气污染物 —NO NO2 NO—无色气体，不溶于水，有毒（毒性同 CO），有较强还原性 2NO+O2＝ 2NO2 NO2—红棕色气体 (颜色同溴蒸气 ),有毒 ,易溶于水 ,有强氧化性 ,造成光化学烟雾的主要因素 3NO2+H2O＝ 2HNO3+NO 2NO2 N2O4(无色 ) 302 ＝ 2O3(光化学烟雾的形成 ) 鉴别 NO2与溴蒸气的方法 :可用水或硝酸银溶液 (具体方法及现象从略 ) NO、 NO O2溶于水的计算：用总方程式 4NO2+O2+2H2O＝ 4HNO3 4NO+3O2+2H2O＝ 4HNO3进行计算 . 四、磷 五、氨气 物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化 (作致冷剂 )，极易溶于水 (1:700) 分子结构：电子式： 结构式： （极性分子，三角锥型，键角 107176。 18′） 化学性质： NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH （注意喷泉实验、 NH3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨） NH3+HCl＝ NH4Cl(白烟，检验氨气 ) 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O 实验室制法（重点实验） 2NH4Cl+Ca(OH)2＝ 2NH3↑ +CaCl2+2H2O（该反应不能改为离子方程式。 ） 发生装置：固 +固（加热）→气，同制 O2 收集：向下排空气法（不能用排水法） 检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口（试纸变蓝）或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口（产生白烟） △ 加热 催化剂 干燥：碱石灰（装在干燥管里） [不能用浓硫酸、无水氯化钙、 P2O5等干燥剂 ] 注意事项：试管口塞一团棉花（防止空气对流，影响氨的纯度）或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花（吸收多余氨气，防止污染大气） 氨气的其他 制法：加热浓氨水，浓氨水与烧碱（或 CaO）固体混合等方法 铵盐 白色晶体，易溶于水，受热分解，与碱反应放出氨气（加热）。 NH4Cl＝ NH3↑ +HCl↑ (NH3+HCl＝ NH4Cl) NH4HCO3＝ NH3↑ +H2O↑+CO2↑ (写出碳酸铵的分解反应 ) NH4+的检验：加入碱液（如 NaOH溶液）后共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 △ △ 六、极性分子和非极性分子 由同种原子形成的共价键是非极性键，如 H— H、 Cl— Cl键；有不同种原子形成的共价键是极性键如 HF， C=O 等。 极性 分子和非极性分子的判断 所有的双原子单质都是非极性分子如 H Cl N2 等，所有的双原子化合物都是极性分子，如 HF、 HCl等。 多原子分子，若分子结构是中心对称的，则是非极性分子；否则如 H2O、 NH3等就是极性分子。 以下为常见的多原子非极性分子： CO CS BeCl2（直线型）， BF BCl SO3（正三角型）， CH CCl4（正四面体） 判断 ABn型分子极性经验规律： 若中心原子 A 的化合价绝对值等于该元素所在主族序数，则该分子为非极性分子，否则为极性分子。 七、硝酸 物理性质：无色易挥发 、低沸点， 69%的为浓硝酸， 98%的为发烟硝酸。 化学性质： （ 1）强酸性 如稀硝酸可使石蕊试液变红，而浓硝酸可使石蕊试液先变红后褪色（ Why。 ） （ 2）不稳定性：见光或加热易分解，硝酸浓度越大，越不稳定。 4HNO3 ＝ 4NO2↑ +O2↑ +2H2O 浓硝酸呈黄色是因为硝酸分解产生的 NO2溶于硝酸中，所以应把它保存在棕色瓶中，并放在阴凉处（注意不能用橡胶塞，因为硝酸会腐蚀橡胶）。 [工业盐酸因含有 Fe3+而呈黄色 ] △ /光照 （ 3）强氧化性 硝酸越浓，氧化性越强，硝酸与金属反应一般不放出氢气。 3Cu+8HNO3(稀 )＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O Cu+4HNO3(浓 )＝Cu(NO3)2+NO2↑ +2H2O C+4HNO3（浓）＝ 4NO2↑ +CO2↑ +2H2O 注意： 钝化：冷的浓硝酸和浓硫酸可使 Fe、 Al 发生钝化（强氧化性的表现） 王水：体积比为 1： 3的浓硝酸和浓盐酸的混合物，可溶解 Au、 Pt 等不活泼金属 硝酸和铜反应时，硝酸既做氧化剂又起酸性作用。 制取硝酸铜的最佳途径是： Cu → CuO→ Cu(NO3)2 （消耗硝酸最少，且不产生污染物） ，而用浓硝酸不仅消耗的硝酸 最多，且产生最多污染 气体。 稀硝酸次之。 注意分析 Cu和 HNO3反应的分析和计算。 实验室制法： NaNO3+H2SO4(浓 )＝ NaHSO4+HNO3↑ 八、氧化还原反应方程式的配平 原则：化合价升降总数相等 步骤：划好价→列变化→求总数→配系数→细检查 有关氧化还原反应的计算：用电子守恒去做，注意格式 利用电子守恒列式的基本方法： 微热 （ 1）找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物； （ 2）找准 1 个原子（或 1 个离子）得失电子数（注意：化学式中粒子数） （ 3）由题中各物质的物质的量，根据电子守 恒列式： n（氧化剂）变价原子个数化合价变化值 == n（还原剂）变价原子个数化合价变化值 九、有关化学方程式的计算 （ 1）过量计算：先判断谁过量，再按不足的进行计算，有时需要讨论。 （ 2）多步反应的计算 — 关系法：先通过化学方程式或元素守恒找到关系式，再计算。 常见的关系式：工业制硫酸： S— H2SO4 (或 FeS2— 2H2SO4) 工业制硝酸： NH3— HNO3 第二章 化学平衡 一、化学反应速率 1．意义：化学反应速率是表示化学反应快慢程度的物理量。 2．表示方法：用单位 时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 单位： mol/(L min)或 mol/(L S) 3．计算公式： v=△ c/△ t, v表示反应速率，△ c 表示变化的浓度，△ t 表示变化的时间， ①是某一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。 ②同一反应，可用不同物质表示，数值可以不同。 化 学 反 应 速 率 特点 ③不能用固体或纯液体来表示反应速率 ④同一反应中，不同物质的速率之比等于相应的化学计量数（即系数）之比。 如化学反应 mA（ g） + nB（ g） = pC（ g） + qD（ g） v（ A）∶ v（ B）∶ v（ C）∶ v（ D） =m∶ n∶ p∶ q 注意。