11化学实验基本方法1[人教必修一]内容摘要：
、蒸发后得到的盐的成分可能是么。 过滤 NaCl、 CaCl MgCl可溶性硫酸盐 沸点不同 NaCl、 CaCl MgCl硫酸盐 除杂 例 :除去 NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在 ) 实验 12 实验 :加 BaCl2溶液 (稀硝酸 ) 现象 : 有白色难溶物生成 化学方程式 : BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓ +2NaCl BaSO4:难溶于 H2O、难溶于酸、经过滤除去 除杂原则 不增 不减 易分 不加入新的物质 不消耗被提纯的物质 如：不能减少 NaCl成分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将 NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀 BaSO4 除杂思路： 根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与 杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂， 符合（ ）反应类型 复分解 蒸馏和萃取 （ 1）蒸馏 利用液体混合物沸点不同 实验 13 实 验 现 象 量自来水和几滴稀HNO3 入几滴 AgNO3和HNO3 有白色难溶物 无现象 分析蒸馏过程 原理 根据液态物质沸点不同 液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物 △ 冷凝 问题： ①温度计作用。阅读剩余 0%
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