123电负性

123电负性内容摘要：

K A l ,则 K 的电负性为 0. 8 , Al 的电负性为。 属于非金属的是 H 、 S 、 O ,非金属性 : O S H ,则电负性 O 为 , S 为 2. 5 , H 为。 当 O 与 H 、 S 、 Al 形成化合物时 ,由于 O 的电负性大 ,所以 O 为负价 ,其他元素为正价。 一般情况下 ,当形成化合物时 ,电负性差值小于 的为共价键 ,电负性差值大于 1. 7 的为离子键。 答案 :( 1 ) H O Al S K ( 2 ) K O ( 3 )负 正 ( 4 ) Al2O K2O H2O 、 SO SO3 课前预习导学 KEQIAN YUXI DAOXUE 课堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 问题导学 当堂检测 迁移训练 2 已知 X 、 Y 两种元素位于同一周期 ,且电负性 X Y ,下列说法错误的是 ( ) A . 第一电离能 Y 可能大于 X B. 气态氢化物的稳定性 : HnY 大于 HmX C. 最高价含氧酸的酸性 :X 对应的酸的酸性强于 Y 对应的酸的酸性 D . X 和 Y 形成化合物时 ,X 显负价 ,Y 显正价 课前预习导学 KEQIAN YUXI DAOXUE 课堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 问题导学 当堂检测 解析 :根据电负性 X Y 可推知 ,原子序数 X Y ,由于 X 、 Y 为同周期元素 ,故第一电离能 Y 一般小于 X ,非金属性 X Y ,但由于 p 轨道半满和全空时比 较稳定 ,使第 Ⅱ A 和第 Ⅲ A 、第 Ⅴ A 和第 Ⅵ A 族的元素的第一电离能有反常现象 ,故第一电离能 Y 有可能大于 X , A 正确。 氢化物的稳定性 HnY 小于 HmX , B 错误。 X 的最高价含氧酸的酸性强于 Y 的最高价含氧酸的酸性 , C 正确。 电负性数值大的吸引电子能力强 ,在化合物中显负价 ,电负性数值小的吸引电子能力弱 ,在化合物中显正价 ,故 D 项正确。 答案 : B 课前预习导学 KEQIAN YUXI DAOXUE 课堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 问题导学 当堂检测 电负性的应用 ( 1 ) 判断元素的金属性和非金属性及其强弱 : ① 金属元素的电负性一般小于 1. 8 ,非金属元素的电负性一般大于 ,而位于非金属三角区边界的 “ 类金属 ” ( 如锗、锑等 ) 的电负性 则在 左右 ,它们既有金属性又有非金属性。 ② 金属元素的电负性越小 ,金属元素越活泼。 非金属元素的电负性越大 ,非金属元素越活泼。 课前预习导学 KEQIAN YUXI DAOXUE 课堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 问题导学 当堂检测 ( 2 ) 判断元素的化合价 :电负性数值小的元素在化合物中吸引电子能力弱 ,元素的化合价为正值 ,反之 ,则为负值。 ( 3 ) 判断化学键的类型 :一般认为电负性差值大于 ,易形成离子键 ,小于 1. 7 易形成共价键。 课前预习导学 KEQIAN YUXI DAOXUE 课堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 问题导学 当堂检测 三、元素的对角线规则 活动与探究 查阅资料知 :锂、镁在空气中的燃烧产物分别为 Li2O 、MgO。 Be ( OH ) Al ( OH )3均为两性氢氧化物。 硼和硅的含氧酸均为弱酸。 1 . 分析 Li 和 Mg 、 Be 和 Al 、 B 和 Si 的电负性 ,思考为什么它们的性质相似 ? 答案 :锂、镁的电负性分别为 、 ,数值接近。 Be 、 Al 的电负性均为 1. 5 ,B 、 Si 的电负性分别为 2. 0 、 1 .8 ,数值接近。 由于电负性数值相差不大 ,对键合电子的吸引能力相差不大 ,故性质相似。 课前预习导学 KEQIAN YUXI DAOXUE 课堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 问题导学 当堂检测 2 . 画出 Li 、 Mg 、 Be 、 Al 、 B 、 Si 在周期表中的相对位置关系 ,理解什么是对角线规则。 答案 : Li 、 Mg 、 Be 、 Al 、 B 、 Si 在周期表中的相对位置关系为 : 在元素周期表中 ,某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似 ,被称为 “ 对角线规则 ”。 课前预习导学 KEQIAN YUXI DAOXUE 课堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 问题导学 当堂检测 迁移与应用 例 3 在周期表中 ,同一主族元素化学性质。