20xx人教版高中化学选修1第三章第二节金属的腐蚀和防护ppt精品课件内容摘要：
比后得电子的金属阳离子对应 的金属单质的活泼性差。 为什么实验室制 H2用粗锌比纯锌反应速率快。 实验室制氢气时常加入少量硫酸铜溶液，以加快反应速率，原因是什么。 思考题 : 形成原电池可加快化学反应速率 3)种类 电化腐蚀 (原电池、常见、有电流 ) 化学腐蚀 (P54) (不多见、无电流 ) 钢铁生锈 ——电化腐蚀 ① 、 析氢腐蚀 正极 条件：酸性环境 负极 2H++2e H2 Fe 2e Fe2+ Fe2++2OH–Fe(OH) 2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3 Fe(OH)3 铁锈 (Fe2O3 nH2O) ② 、 吸氧腐蚀 正极： 条件： 中性或碱性环境 负极： Fe2e Fe2+ 2H2O+O2+4e4OH– 思考题 : 马口铁和白口铁一旦有划痕后，在潮湿的空气中，谁被腐蚀的速度快。 Zn Fe 马口铁 Sn Fe。阅读剩余 0%
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