20xx人教版高中化学必修一443硝酸的氧化性

20xx人教版高中化学必修一443硝酸的氧化性内容摘要：

知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究 首页 探究一 探究二 守恒法在硝酸与金属反应计算 中的应用 问题导引 1 . m g C u 与足量的一定浓度的硝酸充分反应 ,生成 V L N O 、 NO2混合气体 ( 标准状况下 ), 则参加反应的 HNO3的物质的量是多少 ? 提示 被还原的硝酸无论生成 NO 还是 NO2,均存在气体物质的量与被还原的 HNO3的物质的量相等。 未被还原 ( 起酸性作用 ) 的硝酸等于C u ( N O3)2物质的量的 2 倍 ,故参加反应的硝酸的物质的量为 (𝑉22 .4+𝑚32) m o l。 2 .少量的 Fe 与足量稀硝酸反应 , F e 被氧化为 +2 价还是 +3 价 ? 试写出化学方程式。 提示 +3 价。 硝酸的氧化性较强 ,可将 Fe2+氧化为 Fe3+,故少量的Fe 与足量稀硝酸反应 , F e 被氧化为 +3 价 ,化学方程式为 F e (少量 ) + 4 H N O3( 稀 )F e ( N O3)3+ N O ↑ + 2 H2O。 XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究 首页 探究一 探究二 名师精讲 硝酸与金属反应的计算方法 ( 1 ) 电子守恒 :硝酸与金属反应属 于氧化还原反应 ,氮原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。 生成 1 m o l N O NO 、 N2O 、 N NH4NO3分别得到 1 m o l、 3 m o l、 8 m o l、 1 0 m o l、 8 m o l 电子。 ( 2 ) 原子守恒 : H N O3与金属反应时 ,一部分以 N O3的形式存在 ,一部分转化为还原产物 ,这两部分中氮元素的物质的量之和与反应消耗的 HNO3中氮元素的物质的量相等。 ( 3 ) 利用离子方程式计算 : H N O3与 H2SO4的混合溶液与金属的反应 ,当金属足量时 ,不能用 HNO3与金属反应的化学方程式计算 ,应用离子方程式计算 ,H+的物质的量为 H2SO4和 HNO3中的 H+的物质的量之和。 ( 4 ) 如果金属被 HNO3溶解后 ,产生的 NOx气体 ( N O NO) 与 O2充分混合后又用 H2O 恰好完全吸收 ,则金属失去的电子数等于消耗的 O2得到的电子数。 XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究 首页 探究一 探究二 ( 5 ) 如果金属被 HNO 3 溶解后 ,再向溶液中滴加 N a O H 溶液使金属阳离子恰好完全沉淀 ,则金属失去电子的物质的量等于 HNO 3 得到电子的物质的量 ,也等于生成氢氧化物时消耗的 OH的物质的量 ,因此 , m ( 沉淀 )= m ( 金属 )+ m ( O H)= m ( 金属 )+ n (e) 1 7 g m o l 1[ 因为 M Mn +,Mn +M ( O H ) n ]。 XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究 首页 探究一 探究二 例题 2 将 32 . 6 4 g 铜与 1 4 0 m L 一定浓度的硝酸反应 ,铜完全溶解 ,产生的 NO和 NO 2 混合气体在标准状况下的体积为 11 . 2 L。 请回答 : ( 1 ) N O 的体积为 L , N O 2 的体积为 L。 ( 2 ) 待产生的气体全部逸出后 ,向溶液中加入 V m L a m o l L 1的 N a O H 溶液 ,恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀 ,则原 HNO 3 溶液的浓度为 m o l L 1。 ( 3 ) 欲使铜与硝酸反应生成的气体在 N a O H 溶液中全部转化为 N a N O 3 ,至少需要 30。