20xx人教版高中化学选修三222杂化轨道理论与配合物理论简介ppt练习课件

20xx人教版高中化学选修三222杂化轨道理论与配合物理论简介ppt练习课件内容摘要：

( 元素种类 ) 成键原子得、失电子能力相同 ( 同种非金属 ) 成键原子得、失电子能力差别较小 ( 不同非金属 ) 成键原子一方有孤电子对 ( 配体 ), 另一方有空轨道 ( 中心原子 ) 特征 有方向性、饱和性 XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究 首页 探究一 探究二 2 . 配合物的表示方法 配合物由中心原子 ( 提供空轨道 ) 和配体 ( 提供孤电子对 ) 组成 ,分为内界和外界 ,以 [ C u ( N H 3 ) 4 ] S O 4 为例表示为 XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究 首页 探究一 探究二 3 . 配合物的形成对性质的影响 ( 1 ) 溶解性的影响。 如 : A g C l [ A g ( N H3)2]+,由不溶于水的沉淀 ,转变为易溶于水的物质。 如教材实验 2 2: C u S O4( a q ) 蓝色沉淀 深蓝色透明溶液 深蓝色晶体[ C u ( N H3)4] S O4 H2O 有关离子方程式 : Cu2++ 2 N H3 H2O C u ( O H )2↓ + 2 N H4+ C u ( O H )2+ 4 N H3[ C u ( N H3)4]2++ 2 O H ( 2 ) 颜色的改变。 当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。 颜色发生变化就是一种常见的现象 ,我们根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。 如Fe3+与 S C N在溶液中可生成配位数为 1 ~6 的铁的硫氰酸根配离子 ,这种配离子的颜色是红色的。 XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究 首页 探究一 探究二 ( 3 ) 稳定性增强。 配合物具有一定的稳定性 ,配合物中的配位键越强 ,配合物越稳定。 当作为中心原子的金属离子相同时 ,配合物的稳定性与配体的性质有关。 例如 ,血红素中的 Fe2+与 CO 分子形成的配位键比 Fe2+与 O 2 分子形成的配位键强 ,因此血红素中的 Fe2+与 CO 分子结合后 ,就很难再与 O 2 分子结合 ,血红素失去输送氧气的功能 ,从而导致人体 CO 中毒。 XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究 首页 探究一 探究二 例题 2 向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水 ,首先形成难溶物 ,继续滴加氨水 ,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液 ,下列对此现象说法正确的是 ( ) A .反应后溶液中不存在任何沉淀 ,所以反应前后 Cu2+的浓度不变 B .沉淀溶解后 ,生成深蓝色的配离子 [ C u ( N H3)4]2+ C .向反应后的溶液中加入乙醇 ,溶液将不会发生变化 ,因为 [ C u ( N H3)4]2+不会与乙醇发生反应 D .在 [ C u ( N H3)4]2+中 , C u2+给出孤电子对 , N H3提供空轨道 解析 : C u S O4溶液中加入过量氨水发生的变化 : C u S O4+ 2 N H3 H2OC u ( O H )2↓ + ( N H4)2SO4。 C u ( O H )2+ 2 N H3 H2O + ( N H4)2SO4[ C u ( N H3)4] S O4+ 4 H2O, 反应的总离子方程式为 Cu2++ 4 N H3 H2O[ Cu ( N H3)4]2 ++ 4 H2O, 故 A 项不正确 ,B 项正确。 由于 [ C u ( N H3)4] S O4在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度 ,故加入 乙醇会产生沉淀 ,C 项不正确。 在[ C u ( N H3)4]2+中 , C u2+提供空轨道 , N H3给出孤电子对 ,D 项不正确。 答案 : B XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究 首页 探究一 探究二 借题发挥 1 .常见的含孤电子对的配体 分子如 CO 、 NH 3 、 H 2 O 等。 离子如 Cl 、 CN 、 N O 2等。 2 .常见的可提供空轨道的中心原子 通常是过渡元素的离子或原子 ,如 Cu 2+ 、 Ag + 、 Fe 3+ 、 Fe 、 Ni 等。 XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究 首页 探究一 探究二 􀎥 变式训练 2 􀎥 ( 1 ) 以下微粒 :① N2H5+ ② CH4 ③ OH ④ N H4+ ⑤ F e ( C O )3 ⑥ F e ( S C N )3 ⑦ H3O+ ⑧ A g ( N H3)2OH, 含配位键的是。 ( 2 ) 下列不属于配合物的是。 A . [ C u ( H2O)4] S O4 H2O B . [ A g ( N H3)2] O H C . K A l ( S O4)2 12H2O D . N a [ A l ( O H )4] ( 3 ) 在配合物 [ F e ( S C N ) ]2+中 ,提供空轨道接受孤电子对的微粒是 ,画出配合物离子 [ C u ( N H3)4]2+中的配位键。 解析 : ( 1 ) 形成配位键的条件是一个原子 ( 或离子 ) 有孤电子对 ,另一个原子 (或离子 )有空轨道。 在 ② CH ③ OH中中心原子碳和氧的价电子已完全成键 ,没有孤电子 对。 XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究 首页 探究一 探究二 答案 : ( 1 ) ①④⑤⑥⑦⑧ ( 2 ) C ( 3 ) F e3+ XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究 首页。