20xx人教版高中化学选修三122元素周期律ppt练习课件

20xx人教版高中化学选修三122元素周期律ppt练习课件内容摘要：

能数据如下表所示。 由上表可知 ,钠元素的第一电离能较小 ,而第二电离能突跃式变大 ,也就是说 I2≫ I1。 这说明钠原子很容易失去 1 个电子成为 +1 价阳离子 ,形成具有稀有气体元素原子电子层结构的稳定状态后 ,原子核对外层电子的有效吸引作用变得更强。 因此 ,钠元素的常见价态为 +1。 一般情况下 ,钠原子不能形成 +2 价阳离子。 同理 ,镁元素的 I3≫ I2,铝元素的 I4≫ I3,说明镁原子通常形成 +2 价阳离子 ,铝原子通常形成 +3 价阳离子。 XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究 首页 探究一 探究二 探究三 ( 3 ) 判断元素的金属性、非金属性强弱 : I 1 越大 ,元素的非金属性就越强。 I 1 越小 ,元素的金属性就越强。 XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究 首页 探究一 探究二 探究三 例题 2 根据下列五种元素的电离能数据 ( 单位 : k J m o l 1), 回答下面各题。 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 400 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 ( 1 ) 在周期表中 ,最可能处于同一族的是。 A . Q 和 R B . S 和 T C . T 和 U D . R 和 T E . R 和 U ( 2 ) 它 们的氯化物的化学式 ,最可能正确的是。 A . Q C l2 B . RCl C . S C l3 D . T C l E . U C l4 XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究 首页 探究一 探究二 探究三 ( 3 ) S 元素最可能是。 A . s 区元素 B .稀有气体元素 C . p 区元素 D .准金属 E . d 区元素 ( 4 ) 下列元素中 ,化学性质和物理性质最像 Q 元素的是。 A .硼 ( 1 s22s22p1) B .铍 ( 1 s22s2) C .锂 ( 1 s22s1) D .氢 ( 1 s1) E .氦 ( 1 s2) 解析 :根据电离能的数据 ,分析可知 ,Q 是稀有气体元素 ,R 、 U 是第 Ⅰ A族的元素 ,S 是第 Ⅱ A 族的元素 ,T 是第 Ⅲ A 族的元素。 然后即可回答有关问题。 答案 : ( 1 ) E ( 2 ) B ( 3 ) A ( 4 ) E XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究 首页 探究一 探究二 探究三 易错警示 各元素原子的电离能大小 ,主要取决于原子的电子层结构、核电荷数以及原子半径的大小。 随着核电荷数递增 ,元素的第一电离能呈现周期性变化。 同周期元素的第一电离能在增大趋势中出现 Ⅲ A Ⅱ A 、 Ⅵ A Ⅴ A 这两处例外。 XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究 首页 探究一 探究二 探究三 􀎥 变式训练 2 􀎥 下列叙述中正确的是 ( ) A .第三周期所含元素中钠的第一电离能最小 B .铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C .在所有元素中 ,氟的第一电离能最大 D .钾的第一电离能比镁的第一电离能大 解析 :同周期中碱 金属的第一电离能最小 ,稀有气体的第一电离能最大 ,故 A 项正确 ,C 项不正确。 由于镁的简化电子排布式为 [ N e ] 3 s2( 3 s 能级全满 , 3 p 能级全空 ), 而 Al 的简化电子排布式为 [ N e ] 3 s23p1,故铝的第一电离能小于镁 ,B 项不正确。 钾比镁活泼 ,更易失电子 ,钾的第一电离能小于镁 ,D 项错误。 答案 : A XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究 首页 探究一 探究二 探究三 电负性及其应用 问题导引 第三周期主族元素 电负性比例图 1 .根据电负性的规律推测 :元素周期表中电负性最大的元素和电负性最小的元素位于周期表中的哪个位置 ? 提示 电负性最大的元素在元素周期表的右上角 ( 即第二周期第Ⅶ A 族的氟元素 ), 电负性最小的元素在元素周期表的左下方 (即第六周期第Ⅰ A 族的铯元素 ,放射性元素除外 )。 XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究 首页 探究一 探究二 探究三 2 .已知 K 、 Al 、 Cl 的电负性分别为 0 . 8 、 1 . 5 、 3 . 0, 则 K C l、 A l C l 3 中的化学键类型是什么 ? 提示 K 、 Cl 的电负性之差为 2 . 2 1 . 7, 故 K 、 Cl 形成离子键。 A l、Cl 的电负性之差为 1 . 5 1 . 7, 故 Al 、 Cl 形成共价键。 XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究 首页 探究一 探究二 探究三 名师精讲 1 . 电负性规律 电负性的周期性变化 XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究 首页 探究一 探究二 探究三 2 . 电负性的应用 ( 1 ) 判断金属性、非金属性强弱 : ( 2 ) 判断元素的化合价 : ① 电负性大的元素一般呈现 负价。 ② 电负性小的元素一般呈现正价。 XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究 首页 探究一 探究二 探究三 ( 3 ) 判断化学键的类型 : ① 一般地 ,如果两个成键元素原子间的电负性差值大于 1 . 7, 它们通常形成离子键。 ② 如果两个成键元素原子间的电负性差值小于 1 . 7, 它们通常形成共价键 ,且电负性差值越大 ,共价键的极性越强。 ( 4 ) 元素 “ 对角线 ” 规则 :在元素周期表中 ,某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的 ( 如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔 ),被称为 “ 对角线规则 ”。 如 Li 、 Mg 的电负性分别为 1 . 0 、 1 . 2。 B e 、 Al 的电负性分别为 1 . 5 、 1 . 5。 B和 Si 的电负性分别为 2 . 0 、 1 . 8。 它们的电负性接近 ,说明它们对键合电子的吸引力相当 ,表现出的性质相似。 XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究 首页 探究一 探究二 探究三 例题 3 有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五种元素 ,它们的核电荷数依次增大 ,且都小于 20。 其中 C 、 E 是金属元素。 A 和 E 属同一族 ,它们原子的最外层电子排布为 n s1。 B 和 D 也属同一族 ,它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍 ,C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半。 A 、 B 、 C 、D 、 E 五种元素的电负性分别为 2 . 1 , 3 . 5 , 1 . 5 , 2 . 5 , 0 . 8, 请回答下列问题 : ( 1 ) A 是 ,B 是 ,C 是 ,D 是 ,E 是 ( 用化学符号填空 ,下同 )。 ( 2 ) 由电负性判断 ,以上五种元素中金属性最强的是 ,非金属性最强的是。 ( 3 ) 当 B 与 A 、 C 、 D 分别形成化合物时 ,B 显 价 ,其他元素显 价。