新人教版化学选修4高中影响化学反应速率的因素之三内容摘要：
⑵、化学反应发生的先决条件： 反应物分子相互接触和碰撞 注意 ：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。 在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞 ；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。 理论解释 回顾：有效碰撞 ⑶ 、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫 活化分子 ，特点是： ①、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子 ②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。 % 100活 化 分 子 数活 化 分 子 百 分 数 分 子 总 数理论解释 反应物浓度增大： 即单位体积内反应物分子总数数增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 结论。阅读剩余 0%
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