新人教版化学选修4高中弱电解质的电离之四内容摘要：
电解质在溶液中的微粒形式 物质种类 完全电离 部分电离 离子 分子、离子 强酸、强碱、多数盐、 活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、水 电离方程式用 “ ” 电离方程式用 “ =” 在水溶液中或熔化状态下都能电离。 盐酸与醋酸在水中的电离示意图 观察两种溶液中溶质微粒有多少种。 盐酸在水中的电离示意图 醋酸在水中的电离示意图 【 说明 】 HCl分子在水中 完全 电离 醋酸分子在水中 部分 电离 思考与交流： (1)当 醋酸溶于水后 , V(电离 )和 V(结合 ) 怎样变化 ? CH3COOH CH3COO + H+ 二、弱电解质的电离平衡 (2) 当 V(电离 ) = V(结合 ) 时，可逆过程达到一种怎样的状态。 请画出 V～ t图。 CH3COO + H+ → CH 3COOH CH3COOH → CH 3COO + H+ V(速率 ) t (时间 ) V电离 V结合 V电离＝ V结合 ≠ 0 t1 电离平衡状态 弱电解质电离的 Vt图像 在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中， 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等， 溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。 前提 实质 标志 定 义：。阅读剩余 0%
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