新人教版化学选修4高中弱电解质的电离之一

新人教版化学选修4高中弱电解质的电离之一内容摘要：

解质。 电解质的强弱与 其溶解性有何关系。 怎样区分强弱电解质。 二、弱电解质的电离 思考与讨论： 开始时， V电离 和 V结合 怎样变化。 当 V电离 = V结合 时，可逆 过程达到一种什么样的状态。 CH3COOH CH3COO + H+ 电离 结合 思考与讨论： 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡。 向其中分别加入适量的盐酸、 NaOH溶液、CH3COONa溶液 、水、加热 对平衡有什么影响。 CH3COOH CH3COO－ +H＋ 部分电离 可逆 存在电离平衡 NH3H2O NH4 + + OH 加入 物质 盐 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加大量水 平衡移动方向 右 左 左 右 在氨水中存在怎样的电离平衡。 向其中分别加入适量的盐酸、 NaOH溶液、 NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响。 思考与讨论 思考与交流 (见课本 P44) 填写下表的空白 C(H+) C(A) C(HA) HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 C(B+) C(OH) C(BOH) 等体积等浓度的 B+、 OH溶液相混合时 达到电离平衡前 不变 不变 不变 达到电离平衡时 最小 最小 最大 变大 变大 变小 不变 不变 不变 最大 最大 最小 变小 变小 变大 练习： CH3COOH CH3COO+H+ 移动方向 n(H+) C(H+) 加水 加热 加 醋酸钠 加 HCl 加 NaOH 正 增大 正 减小 减小 增大 增大 正 减小 逆 减小 减小 逆 减小 减小 实验 32 • 向两支盛有 滴加等浓度的 Na2CO3溶液，观察现象 在 0. 1mo l /L 醋酸中滴加等浓度的Na 2 CO 3 溶液 在 0. 1m ol/ L 硼酸中滴加等浓度的Na 2 CO 3 溶液 现象 结论 有气泡放出 无现象 证明醋酸的酸性硼酸的强 说明 ： ① 电离平衡是动态平衡 ， 平衡移动符合勒夏特列原理 ② 多元弱酸 ， 分步电离 ， 第一步电离大于第二步电离 ， 第二步电离远大于第三步电离 …… ， 例如 :[H+]为： H2S H++HS [H+]=1 104mol/L HS H++S2 [H+]=1 1013mol/L 电离难的原因 ： a、 一级电离出 H+后 ， 剩下的酸根阴离子带负电荷 ， 增加了对 H+的吸引力 ， 使第二个 H+离子电离困难的多； b、 一级电离出的 H+抑制了二级的电离。 弱电解质电离程度相对大小的参数 一 电离平衡常数（ K） 对于一元弱酸 HA H++A， 平衡时 Ka= c ( H+) .c( A) c(HA) 对于一元弱碱 MOH M++OH， 平衡时 Kb= c ( M+).c( OH ) c(MOH) 意义： K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱 )的酸 (或碱 )性越强。 K值只随温度变化。 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 例 ： H2CO3 H++HCO3 一 (1) HCO3 H++CO32 一 (2) 每一步的电离程度是不一样的。 (9)写出 H3PO4在水溶液中的电离方程式。 H3PO4 H+ + H2PO4 一 (1) H2PO4 H+ + HPO42 一 (2) HPO42 H+ + PO43 一 (3) 就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么。 酸 电离方程式 电离平衡常数 K 醋酸 碳酸。