新人教版化学选修4高中化学平衡之二内容摘要：
cC(g) 当 a+b=c时 结论： 无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动 强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率 —————— ，化学平衡 ——————。 不变 不移动 讨论：在 N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系中，充入 He气体：⑴容积不变时，反应物质浓度 ————— ，反应速率 ———— ，化学平衡 —————— ；⑵气体压强不变时，气体总物质的浓度 ————— ，化学平衡向 —————— 方向移动 不变 不变 不移动 减小 逆反应温度对化学平衡的影响 讨论：温度的变化对化学反应速率如何影响。 v正 和 v逆 怎样变化。 结论：温度升高 ， v正 和 v逆 同时 增大，但改变倍数不同 ； 温度降低 ， v正 和 v逆 同时减小 ，但改变倍数不同 ； 问题：温度的变化如何改变 不同反应的 v正 和 v逆 的倍数。 【 实验 2－ 5】 温度对平衡的影响： 2NO2 N2O4（正反应放热） 实验现象：温度升高，混合气体颜色加深， —————————— ，平衡向 —————— 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅， ———————————— ，平衡向 —————— 方向移动 NO2浓度增大 逆反应 NO2浓度减小 正反应 V正 = V逆 V正 V逆 t1 t（ s） V（ molL1S1） 0 T2升温 V”正 = V”逆 V’逆 V‘正 温度对化学平衡的影响： 改变的条件 平衡移动的方向 平衡移动的结果 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 增大体系压强。阅读剩余 0%
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