新人教版化学选修4高中化学反应与能量的变化之二内容摘要：
加倍，则△ H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△ H改变符号，但绝对值不变 热化学方程式表示的意义 反应物和生成物的种类、聚集状态 反应中各物质的物质的量比和质量比 反应中放出或吸收的热量。 问题： 反应物和生成物前的系数它代表了什么。 在方程式中 ∆H它表示了什么意义。 ∆H 它的值与什么有关系。 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 ∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量， ∆H它的值与方程式中的计量系数有关 ，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其 ∆H不同。 当 1mol气态 H2与 1mol气态 Cl2反应 生成 2mol气态 HCl，放出 量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =而这些书写也是对的。 写出下列反应的热化学方程式 （ 1） 1molC(固态 )与适量 H2O(气态 ) 反应 ,生成 CO(气态 )和 H2(气态 ),吸收 （ 2） (固态 ) 与适量 O2(气态 ) 反应 , 生成 CuO(固态 ), 放出 kJ的热量 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H=+2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △ H= － 314KJ/mol 1mol C与 1mol 水蒸气反应生成 1mol CO 和 1mol H2，需要吸收 kJ的热量。 写出此反应的热化学方程式。 氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成 1mol水 ,放出 .写出此反应的热化学方程式。 练习 g硫粉完全燃烧时放出 37 KJ热量，写出此反应的热化学方程式。 沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。 1克CH4完全燃烧生成 CO2和 H2O时，放出 Q kJ的热量。 写出此反应的热化学方程式。 已知： H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △ H= – 则反应 HCl(g) = H2(g) + Cl2(g) 的△ H为（ ） 21 D A、 + kJ/mol B、 kJ/mol C、 kJ/mol D、 + kJ/mol 21沼气的主要成分是甲烷。 mol CH4完全燃。阅读剩余 0%
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