新人教版化学选修4高中化学反应与能量的变化之一内容摘要：
化学键形成 —— 放热 放热反应： 放出热量的化学反应。 (放热 吸热） △ H 为“－”或△ H 0 吸热反应： 吸收热量的化学反应。 （吸热 放热） △ H 为“ +”或△ H 0 1molC(s)与 1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和 1molH2(g),需要吸收 kJ 的热量，该反应的反应热为△ H＝。 ＋ kJ／ mol 三、热化学方程式 ： 能表示化学反应放出或吸收热量多少的化学方程式，叫做 热化学方程式。 例如： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△ H=2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△ H= 注：气体用 g；液体用 l；固体用 s ： ① 标聚集状态 （ s、 l、 g） ②右端标热量数值和符号， △ H：吸热用“ +”。阅读剩余 0%
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