新人教版化学选修3高中离子晶体之一内容摘要：
体有什么特点。 – 无单个分子存在； NaCl不表示分子式。 – 熔沸点较高 ， 硬度较大 ，难挥发难压缩。 且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。 – 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。 – 固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。 • 哪些物质属于离子晶体。 – 强碱、部分金属氧化物、部分盐类。 各类型离子晶体晶胞的比较 晶体类型 晶胞类型 晶胞结构示意图 配位数 距离最近且相等的相反离子 每个晶胞含有离子数 实例 NaCl型 AB CsCl型 ZnS型 AB2 CaF2型 Na+： 6 Cl： 6 Cs+： Cl： 8 8 Zn2+： S2： 4 4 Ca2+： F： 4 8 Na+： Cl： Cs+： Cl： Zn2+： S2： Ca2+： F： Na+： Cl： Cs+： Cl： Zn2+： S2： Ca2+： F： 6 6 8 8 4 4 4 84 4 1 1 44 8 4KBr AgCl、MgO、 CaS、BaSe ZnS、 AgI、 BeO CsCl、 CsBr、CsI、 TlCl 碱土金属卤化物、碱金属氧化物。 【 总结归纳 】 物质的熔点与晶体类型的关系 若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 若晶体类型相同，则有： ⑴离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。 ⑵原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。 ⑶分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。 ⑷金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔点就越高。 合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。 练习 • 下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（ ） • 下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（ ） A． Nａ Cｌ、 Sｉ O CO2 B． Nａ Cｌ、 CO。阅读剩余 0%
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