新人教版化学选修4高中原电池之三

新人教版化学选修4高中原电池之三内容摘要：

和还原产物为 正极 的半电池 Zn+2Ag+=Zn2++2Ag 根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液 外电路 用导线连通，可以接用电器 内电路 是将电极浸入电解质溶液中，并通过 盐桥 沟通内电路 能产生稳定、持续电流的原电池应具备什么条件。 池连接在一起 小结 第 1节 ： 原电池 第 2 课 时 复习： 3. 两个电极相连插入电解质溶液中并 形成闭合电路。 把化学能直接转化为电能的装置。 (或非金属 )导体作 电极。 二 .构成原电池的基本条件 ： 一 .原电池 ： 自发进行的氧化还原反应。 三 .加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理 ： 1. 用还原性较强的物质 (如：活泼金属 )作负极，向外电路提供电子； 用不 活泼物质 作正极 ，从外电路得到电子。 2. 原电池在放电时，负极上的电子经过导线流向正极，而氧化剂从正极上得到电子，两极之间再通过 盐桥 及原电池内部溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路 构成有稳定电流的闭合回路。 Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计出两种原电池，画出原电池的示意图，并写出电极反应方程式。 参考答案 (+) () G Zn Pt FeCl3溶液 负极 （ Zn） ： Zn2e=Zn2+（ 氧化反应 ） 正极 （ Pt或 C） ： 2Fe3++2e=2Fe2+（ 还原反应 ） (+) () ZnCl2溶液 FeCl3溶液 盐桥 G Zn C 负极 （ Zn） ： Zn2e=Zn2+（ 氧化反应 ） 正极 （ Pt或 C） ： 2Fe3++2e=2Fe2+（ 还原反应 ） （ 1）、根据氧化还原反应电子转移判断 电极反应。 （ 2）、根据电极反应确定合适的 电极材料 和 电解质溶液 巩固练习： 2.(07海南化学卷 14)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： (1)电极 X的材料是 ； 电解质溶液 Y是 ； (2)银电极为电池的 极， 发生的电极反应为 ； X电极上发生的电极反应为 ； (3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。 CU 铜 银 正 AgNO3溶液 2Ag +2e = 2Ag Cu 2e = Cu + 2+ 3.（ 08广东卷）用铜片、银片、 Cu (NO3)2溶液、 AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂 KNO3的 U型管）构成一个原电池。 以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为： Ag++e =Ag ③ 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A ①② B．②③ C．②④ D．③④ C 二、原电池正负极判断 －－原电池原理的应用 一般 负极－ 的金属 正极－ 的金属或 导体，以及某些金属氧化物 可以理解成：。