新人教版化学选修3高中分子晶体与原子晶体之三内容摘要：
合。 故 SiO2晶体中硅原子与氧原子按 1∶ 2的比例组成。 ② 最小环上有 12个原子。 特别提醒： 分子晶体熔化时一定会破坏范德华力，有一些晶体还破坏氢键，如冰的熔化。 还有少数晶体会破坏共价键，如 S8晶体熔化时，除破坏范德华力外， S8分子也会分解，破坏共价键。 例 1 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( ) ① SiO2和 SO3 ② 晶体硼和 HCl ③ CO2和 SO2 ④ 晶体硅和金刚石 ⑤ 晶体氖和晶体氮 ⑥ 硫磺和碘 A． ①②③ B． ④⑤⑥ C． ③④⑥ D． ①③⑤ 【 解析 】 本题考查了化学键的类型与晶体类型的判断。 解题时应注意化学键类型的判断。 属于分子晶体的有 SO HCl、 CO SO晶体氖、晶体氮、硫磺和碘。 属于原子晶体的有 SiO晶体硼、晶体硅和金刚石。 但晶体氖是由稀有气体分子组成，稀有气体为单原子分子，分子间不存在化学键。 【 答案 】 C 【 规律方法 】 判断非金属元素组成的晶体是分子晶体还是原子晶体的方法有： (1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断：原子晶体的构成粒子是原子，质点间的作用是共价键；分子晶体的构成粒子是分子，质点间的作用是范德华力。 (2)记忆常见的、典型的原子晶体。 常见的原子晶体有：某些非金属单质如硼、硅、锗等；某些非金属化合物如碳化硅、氮化硼、二氧化硅等。 (3)依据晶体的熔、沸点判断：原子晶体熔、沸点高，常在 1000 ℃ 以上；分子晶体熔、沸点低，常在几百度以下至很低的温度。 (4)依据导电性判断：分子晶体为非导体，但部分分子晶体溶于水后能导电；原子晶体多数为非导体，但晶体硅、晶体锗是半导体。 (5)依据硬度和机械性能判断：原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。 变式训练 1 (2020年黄冈高二检测 )下列说法正确的是 ( ) A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．因为 HCl的相对分子质量大于 HF，所以 HCl的熔点高于 HF C．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂 D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 解析： 选 C。 原子晶体中可能存在非极性共价键，也可能存在极性共价键，如 SiO SiC等， A不正确； HF晶体中存在氢键，熔点高于 HCl晶体，B不正确；干冰升华是物理变。阅读剩余 0%
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