新人教版化学选修3高中分子的性质之二

新人教版化学选修3高中分子的性质之二内容摘要：

的原子 Y通过静电作用和一定程度的轨道重叠形成的一种作用力称为氢键。 可用 X—H…Y 表示（ X、 Y可以相同）。 氢键具有方向性和饱和性（ 对大多数而言 ） 氢键的方向性：指 Y原子与 X— H形成氢键时，将尽可能使氢键与 X— H键轴在同一方向，即 X— H…Y 三个原子在同一直线上。 这样， X与 Y之间距离最远，两原子电子云之间排斥力最小，所形成的氢键最强，体系更稳定。 氢键的饱和性：指每一个 X— H只能与一个 Y原子形成氢键。 • 氢键形成的条件 • ① 要有一个与电负性很大的元素 X以共价键结合的氢原子； • ② 还要有一个电负性很大且含有孤电子对的原子 Y； • ③ X与 Y的原子半径要小 ， 这样 X原子的电子云才不会把 Y原子排斥开。 • X与 Y主要是： N O F • 易形成氢键的物质： NH3 H2O HF 及衍生物－醇 、羧酸 、 氨基酸 、 无机酸 ...... • 氢键的特点 • ① 氢键比化学键弱但是比范德华力强； • ② 氢键的强弱与 X、 Y原子的电负性和半径有关。 X、Y原子的电负性大 ， 半径小则形成的氢键越强。 • 氢键强弱次序为： F— H… F＞ O— H… O＞ O— H… N＞ N— H… N＞ O— H… Cl＞ O— H… S 氢键对物质性质的影响 ① 对物质熔 、 沸点的影响：当 分子间存在氢键 时 ，分子间的结合力增大 ， 熔 、 沸点升高； ② 对物质溶解度的影响：在极性溶剂中 ， 若溶质能与溶剂形成氢键 ， 则溶解度增大 ， 如 NH3极易溶于水， 乙醇与水能以任意比例混 释疑： HF HCl HBr HI 熔点比较 比较乙醇与甲醚的沸点。 H2O， NH3 在同族氢化物中 沸点 最高。 水为什么有独特的物理性质。 氢键的种类 ① 分子间氢键：由两个或两个以上分子形成的氢键。 如： HF H2O HCOOH H2O 分子间， HF 分子间氢键很强，以致于分子发生缔合。 经常 以 ( H2O ) 2 ， ( H2O ) 3 和 ( HF ) 2 ， ( HF ) 3 形式存在。 ② 分子内氢键：同一分子内原子团之间形成的氢键 ， 多见于有机化合物。 （ 如苯酚邻位上有 CHO COOH OH NO2时 ） 邻硝基苯酚 、 邻苯二酚 当分子内形成氢键时常使其熔沸点低于同类化合物。 分子内氢键不在一条直线上 HNOOO• 形成分子内氢键时，势必削弱分子间氢键的形成。 O HNO 2分子间氢键 . 113 － 114 ℃ 有分子内氢键。