新人教版化学选修4高中化学反应进行的方向之一内容摘要：
(g)=2H2O(l) 结论： △ S O有利于反应自发进行， 自发反应不一定要△ S O 熵变是反应能否自发进行的一个因素 ,但不是惟一因素。 ②物质的混乱度趋于增加 ①物质具有的能量趋于降低 H(焓变 ) 0 S(熵变 )0 焓 (H)判据 熵 (S)判据 放热反应 焓变 熵变 化学反应能否自发进行 自发进行 不自发进行 不能定性判断 不能定性判断 H0 H0 H0 H0 S0 S0 S0 S0 熵增原理 能量判据和熵判据的应用 判断反应进行的方向 (1)由能量判据知：放热过程常常是容易进行的。 (2)由熵判据知：若干熵增的过程是自发的。 (3)很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。 由能量判据 (以焓变为基础 )和熵判据组合成的复合判据 (吉布斯自由能变 △ G)将更适合于所有的过程。 反应能否自发还与 温度 有关 要正确判断一个化学反应能否自发进行 ,必须综合考虑 反应的 焓变△ H和熵变△ S 小结 △ G=△ HT△ S 自由能变化△ G 自由能变化△ G综合考虑了焓变和熵变对体系的影响 当△ G0时，反应为自发反应 当△ G0时，反应为非自发反应 视 学 科 野 △ H △ S 2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g) △ H = kJmol1 △ S = Jmol1K 1 CO(g)==C(s,石墨 )+1/2O2(g) △ H = kJmol1 △ S = Jmol1K 1 判断下列反应能否自发进行 4Fe(OH)2(s)+。阅读剩余 0%
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