新人教版化学选修2高中化学生产过程中的基本问题之二内容摘要：
复习回顾： 影响化学反应速率的因素有哪些。 指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 注意： （ 1）前提是“一定条件下的可逆反应”； （ 2）实质是“正反应和逆反应速率相等”； （ 3）标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。 什么是化学平衡。 反应物浓度、温度、压强（对有气体参加的反应）、催化剂 补充： 平衡的移动 ， 即改变反应条件 （ 浓度 、 温度 、压强 ） 对化学平衡的影响 条件的改变 平衡移动方向 平衡移动的结果 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大压强 升高温度 向正反应方向移动 向正反应方向移动 向气体体积缩小的方 向移动 向吸热反应方向移动 反应物浓度减小 生成物浓度增大 体系压强减小 体系温度降低 勒夏特列原理： 如果改变影响化学平衡的一个条件 （ 浓度 、 温度或压强等 ） ， 平衡就会向着能够 减弱 这种改变的方向移动 三、生产中反应条件的控制 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 催化剂 加热 SO2接触氧化的反应为： 注：这是一个气体总体积缩小的、放热的可逆反应 思考与交流 ： 阅读 P6 表 1— 1， 思考温度较低时 ， SO2的转化率 _____；那么是否温度越低越好呢。 越高 不是 ， 虽然温度较低对提高 SO2的转化率有利 ， 但温度较低时催化剂活性不高 ， 反应速率低。 应选择温度： (1)低温 (400~5000C) 注意 :工业生产中反应温度的选择往往还要考虑该温度下催化剂的活性。 （ 1）温度 三、生产中反应条件的控制 阅读 P6表 12,思考压强的增大 ， SO2的转化率 _____； （ 2）压强 思考与交流 ： 越高 那么是否压强越高越好呢。 根据平衡移动原理 ， 加压对提高 SO2的转化率有利 ， 但在常压 、 400~500℃ 时 ， SO2的转化率已经很高 ， 加压对设备的要求高 ， 会增大投资和能量消耗。 应选择压强： (2)常压 注意： 工业生产中压强的选择往往还要考虑成本和能量消耗等问题 (1)较。阅读剩余 0%
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