新人教版化学必修2高中化学键之二内容摘要：
3。 Mg ＋ → Mg2+ ⑵ 用电子式表示 硫化钾 的形成过程 S 2K ＋ → K+ [ S ]2 ： ： K+ K ＋ K S ＋ [ S ]2 ： ： K+ → K + 原子 A的电子式 + 原子 B的电子式 → 化合物的电子式 本节小结 离子键 :使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用 . （成键粒子、成键条件） 活泼金属原子 M 活泼非金属原子 N 失去电子 得到电子 阳离子Mm+ 阴离子 Nn 静电作用 静电吸引 =静电排斥 离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷 离子化合物 用电子式表示 例 Cl Mg Cl Mg 2 Cl Cl 第三节 化学键 第二课时 —— 共价键 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。 请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗。 为什么。 不能，因非金属元素的原子均有获得电 子的倾向。 讨论 那么非金属元素之间是靠什么作用力结合在一起的呢。 氯化氢的形成过程 H1 电子转移。 不稳定 我是非金属，我很少失电子 我 就更 不会失电子给你 解决方法 共用电子对 三、共价键 ： 原子之间通过 共用电子对 所形成的相互作用，叫做共价键。 ： 共用电子对 ： 原子 ： 同种或不同种非金属元素之间 如： H2 N2 HCl H2O HF 等均以共价键形成分子。阅读剩余 0%
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