新人教版化学必修2高中化学能与电能之一内容摘要：
HCl化学键 放出 的总能量为 862kJ 1mol H2和 1molCl2反应 放出能量 (862679)kJ=183kJ 点燃 已知：键能 HH=436KJ/mol 已知：键能 ClCl=243KJ/mol 已知：键能 HCl=431KJ/mol 【 归纳小结 】 判断一个反应是吸热还是放热反应的方法有 ： 反应物的 总 能量 生成物的 总 能量 反应物的总能量 生成物的总能量 方法一：根据反应物和生成物的总能量的相对大小 放出 反应： 吸热 反应： 方法一：断键吸和成键放能量的相对大小 断键吸收总能量 成键 放出 总能量 放出 反应： 吸热 反应： 断键 吸收 总能量 成键放出总能量 已知反应 A＋ B＝ C＋ D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于 C B. B的能量一定高于 D C. A和 B的总能量一定高于 C和 D的总能量 C 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏 1molH－ H键消耗的能量为 Q1kJ， 破坏 1molO = O键消耗的能量为 Q2kJ， 形成 1molH－ O键释放的能量为 Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3 B 【 归纳小结 】 判断一个反应是吸热还是放热反应的方法有 ： 方法三：根据反应类型进行判断 放出 反应： 吸。阅读剩余 0%
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