新人教版高中化学必修1硫和氮的氧化物1内容摘要：
改变下列条件饱和 H2S溶液中 H+ 浓度如何变化 通入 O2 、 SO2 Cl2 加入 CuSO4溶液 加 H2O 加热 加 NaOH溶液 答： H2S与 Cl CuSO4溶液反应后，H+浓度增大，酸性增强；与 O SO2反应及稀释后 H+浓度减小，酸性减弱；与 NaOH反应后 H+浓度减小， S2浓度增大 思考 ： SO2过量，溶液的酸性有何变化。 SO2过量，溶于水呈酸性，且 H2SO3酸性比H2S酸性强，因此溶液酸性增强 将 SO2分别通入 Ca（ OH） FeCl溴水、酸性 KMnO4溶液中，有何现象。 SO2+Ca（ OH） 2=CaSO3 ↓ +H2O（白色沉淀） 2SO2+Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 SO2+2Fe3++2H2O=SO42+4H++2Fe2+（溶液由棕黄色变为浅绿色） SO2+Br2+2H2O=SO42+4H++2Br（溴水褪色） 2MnO4+5SO2+H2O=2Mn 2++5SO42 +8H+（溶液紫色褪去） SO2通入 BaCl2溶液中有何现象。 没有现象 SO NH3通入 BaCl2溶液中有何现象。阅读剩余 0%
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