沪教版化学高一上42化学变化中的能量变化3内容摘要：
问题： 表示参加反应 物质的量 和 反应热 的 关系的化学方程式，叫做 热化学方程式。 通过以上两个例子，说明一下 热化学方程式 与 一般的化学方程式 的书写 有什么不同。 （ 1）、书写热化学方程式要 注明反应的温度和 压强 ，（ 为什么。 ）而常温、常压可以不注明， 即不注明则是常温、常压。 （ 2）、标出了 反应物与生成物的状态 ， （ 为什么 要标出。 ） （ 3）、写出了反应热，还注明了 “ ＋ ” ， “ － ” （ 4）、方程式中的 计量系数 可以是 整数 也可以 是 分数。 正确 判断下列方程式是否正确 问题： 反应物和生成物前的 系数 它 代表了什么。 在方程式中 ∆H它表示了 什么意义。 ∆H 它的 值与什么有关系。 热化学方程式中各物质前的 化学计量数不 表示 分子个数 ，表示对应 物质的物质的量。 ∆H(KJ/mol)它表示 每摩尔反应 所放出的 热量 ， ∆H它的值与方程式中的计量系数 有关，即对于相同的反应，当 化学计量数 不同时 ，其 ∆H不同。 例 题 当 1mol气态 H2与 1mol气态 Cl2反应 生成 2mol气态 HCl，放出 量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) ∆H =点评：判断热方程式正误的方法 一 看物质状态 二 看△ H的正负 三 看方程式前系数是否与△ H数值一致 写出下列反应的热化学方程式 课堂练习 1molN2(g)与适量 O2(g)反应生成NO (g)，需吸收 68kJ的热量； 2molCu(s)与适量 O2(g)反应生成CuO(s)，放出 314kJ热量； 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 ，写出硫燃烧的热化学方程式。 4g CO在氧气中燃烧生成 CO2，放出。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。