23分子的性质2选修3内容摘要：
子的 Y结合而成的氢键成为分子间氢键。 如：水分子之间、甲酸分子之间，以及氨分子与水分子之间等。 一般成直线型。 在某些分子里，如：邻羟基苯甲醛分子中，OH与相邻的醛基中的 O形成的氢键在分子内部，故称分子内氢键。 不能在一条直线上。 氢键的形成对化合物性质的影响 （ 1）对沸点和熔点的影响 分子间氢键使物质熔、沸点升高。 而分子内氢键使物质的沸点和熔点降低。 （ 2）对溶解度的影响 极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子间氢键使恰好相反。 应用与拓展 • 为什么 NH3极易溶于水。 • 冰的硬度比一般固体共价化合物大，为什么。 • 课后习题 5。 1．准备两个烧杯，分别在两个烧杯中注入水和四氯化碳。 2．分别在两个烧杯中加入少量的蔗糖，轻轻地用玻棒搅拌，观察这两个培养皿中的蔗糖，有何变化。 3．同样地，在另外两个烧杯中注入水和四氯化碳。 分别加入少量的碘，轻轻地用玻棒搅拌，观察这两个烧杯中的碘有何变化。 四、溶解性 探究实验： 现象。 结论。 相似相溶原理 “ 凡是分子结构相似的物质，都是易于互相溶解的。 ” 这是从大量事实总结出来的一条规律，叫做相似相溶原理。 由于分子的极性是否相似对溶解性影响很大，所以，相似相溶原理又可以理解为 “ 极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。 ” 例如： CCl4是非极性分子，作为溶剂它就是非极性溶剂；而 H20。阅读剩余 0%
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