232氧化剂和还原剂(2)

232氧化剂和还原剂(2)内容摘要：

＞ H2＞ Cu＞ Hg＞ Ag＞ Pt＞ Au • 金属离子氧化性： • Ag＋ ＞ Hg2＋ ＞ Fe3＋ ＞ Cu2＋ ＞ H＋ ＞ Pb2＋ ＞ Sn2＋ ＞Fe2＋ ＞ Zn2＋ ＞ Al3＋ ＞ Mg2＋ ＞ Na＋ ＞ Ca2＋ ＞ K＋ 4. 根据氧化还原反应进行的难易程度 ( 反应条件 ) 的不同进行判断： 如： 2K M n O4＋ 16HCl == =2K Cl ＋ 2M n Cl2＋ 5C l2↑ ＋8H2O M n O2＋ 4HCl( 浓 ) ==== =△M n Cl2＋ Cl2↑ ＋ 2H2O 4HCl ＋ O2==== =CuCl2450 ℃2C l2＋ 2H2O 据此可判断氧化性： K M n O4＞ M n O2＞ O2。 • 应当注意的是：判断氧化性或还原性的依据是得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少，所以反应条件越容易，反应速度越快，氧化性或还原性就越强，反之则弱。 • 5. 氧化性、还原性强弱还与浓度、酸碱性等有关，具体反应再具体分析。 • 例 2 已知 I－ 、 Fe2＋ 、 SO Cl － 、 H2O2均有还原性 ，它们在酸性溶液中还原性的顺序为 SO2 ＞ I－ ＞ Fe2＋＞ H2O2 ＞ Cl － ， 则下列反应不可能发生的是( ) • A. 2 Fe3＋ ＋ SO2＋ 2H2O===2 Fe2＋ ＋ SO42－ ＋ 4H＋ • B. I2＋ SO2＋ 2H2O=== H2SO4＋ 2HI • C. 2Fe2＋ ＋ I2===2 Fe3＋ ＋ 2I－ • D. H2O2＋ SO2=== H2SO4 [解析 ] A项 ， SO2是还原剂 ， Fe2＋ 是还原产物 ， 还原性 SO2＞ Fe2＋ ， 能发生； B项 ，SO2是还原剂 ， HI是还原产物 ， 还原性SO2＞ I－ ， 能发生； C项 ， Fe2＋ 是还原剂 ，I－ 是还原产物 ， 还原性 Fe2＋ ＞ I－ ， 与已知信息矛盾 ， 不能发生； D项 ， SO2是还原剂 ， H2O2是氧化剂 ， 还原性 SO2＞ H2O2，能发生。 • [答案 ] C 1. 守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。 对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。 • 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。 • 2. 优先律：一种氧化剂与多种还原剂反应时 ， 应与还原性最强的还原剂先反应；一种。