22分子的立体结构3选修3内容摘要：
金 、 铂等金 属元素的离子； 或是具有高氧化数的非金属元素，硼，硅、磷等，如 Na[BF4] 中的 B(Ⅲ )、 K2[SiF6]中的 Si(Ⅳ )和 NH4[PF6]中的 P(Ⅴ )； 或是不带电荷的中性原子，如 [Ni(CO)4], [Fe(CO)5]中的 Ni, Fe都是中性原子， 碱金属、碱土金属等可作为螯合物的形成体。 [Cu(NH3)4]SO4中， NH3是配位体， N为配位原子。 2. 配位体和配位原子 有孤对电子 a. 单齿配位体 (一个配位体中只有一个配位原子 ) 含氮配位体 NH3 , NCS。 含硫配位体 SCN。 含卤素配位体 F , Cl , Br , I。 含碳配位体 CN , CO 含氧配位体 H2O, OH ，羧酸，醇，醚等 b. 多齿配位体 (有两个或两个以上的配位原子 ) 乙二胺 NH2一 CH2一 CH2一 NH2 简写为 en， 乙二胺四乙酸根（ EDTA）等。 3．配位数 与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数。 例： [AlF6]3 配位数 6 、 [Cu(NH3)4]SO4 配位数 4 、 [Co(NH3)2(en)2](NO3)3 配位数 6 *中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有利于形成配位数较高的配合物。 常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系： 中心离子的电荷： +1 +2 +3 +4 常见的配位数： 2 4(或 6) 6(或 4) 6(或 8)。阅读剩余 0%
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