20xx人教版五四化学九年级111常见的酸和碱ppt课件2

20xx人教版五四化学九年级111常见的酸和碱ppt课件2内容摘要：

由黄变黑 浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸的吸水性 —— 做干燥剂 2020/12/24 三、浓硫酸的特性 结论 浓硫酸具有强腐蚀性，能使纸张、木条、 布甚至皮肤脱水而腐蚀 浓硫酸的脱水性 ：能夺取纸张、皮肤中的水分 注意：⑴、 吸水性是物理性质，而脱水性是化学性质。 ⑵、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应 立即用大量水冲洗 ，然后涂上 3%～ 5%的碳酸氢钠 溶液。 2020/12/24 三、浓硫酸的特性 浓硫酸的稀释 为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将 浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌。 酸入水 沿内壁 慢慢注 不断搅 2020/12/24 三、浓硫酸的特性 实验时水一定要 缓慢 滴入锥形瓶， 否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。 2020/12/24 三、浓硫酸的特性 • 吸水性（干燥剂： O H N CO CO）（ NH3不行） • 强烈的腐蚀性 • 脱水性 总结 2020/12/24 四、酸的化学性质 实验探究二 紫色的石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 （ 1）酸与指示剂的反应 红色 红色 无色 无色 酸 —— 能使紫色的石蕊溶液变红， —— 不能使无色酚酞溶液变色 结论一 2020/12/24 四、酸的化学性质 （ 2）酸与活泼金属反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 ⑴ 从反应的基本类型看：它们都属于 _________； ⑵ 能与酸反应的金属在金属活动顺序中都是 ________的金属。 ⑶ 从反应的速率看： ________________，这是由它们的________________决定的。 置换反应 排在氢前 镁 铝 锌 铁 金属活动性顺序 Mg+2HCl＝ MgCl2+H2↑ Zn+2HCl＝ ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl＝ FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4＝ MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4＝ ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝ FeSO4+H2↑ 2020/12/24 四、酸的化学性质 镁、铝、锌、铁等 活动性较强的金属 都能与 稀硫酸、盐酸发性置换反应 ， 放出氢气 ，同时生成一种称为盐的化合物。 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 如： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 结论 2020/12/24 四、酸的化学性质 （ 3）酸与铁锈的反应 现象 化学方程式 铁锈 +稀盐酸 铁锈 +稀硫酸 铁锈溶解 溶液由无色 变为黄色 铁锈的主要成分是 Fe2O3 2020/12/24 四、酸的化学性质 结论 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 2020/12/24 小结：酸的通性 ⒈ 酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞变色。 ⒊ 酸 ＋ 金属氧化物 盐 ＋水 盐＋氢气 ⒉ 酸 ＋。