（人教版）化学选修四 2.3《化学平衡（第3课时）》ppt课件

（人教版）化学选修四 2.3《化学平衡（第3课时）》ppt课件内容摘要：

1、自主学习基础知识解疑合探重难释疑学科素养技巧方法 第 3 课时 化学平衡常数 学习目标 1. 理解化学平衡常数的概念。 ( 重点 ) 2. 理解化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。 ( 重、难点 ) 3. 掌握有关化学平衡常数等的计算。 ( 难点 ) 1 化学平衡常数 (1) 定义 在一定 下 ， 当一个可逆反应达到化学平衡时 ， 生成物 与 的比值是一个常数 ， 这个常数就是该反应的化学平衡常数 ， 通常用符号 表示。 (2) 表达式 对于一 般的可逆反应 m A (g) n B (g) p C (g) q D (g) ， 平衡常数的表达式为 K C ） D ）A ） B ）。 浓度幂之积 2、温度反应物浓度幂之积 C ） c q （ D ）c m （ A ） c n （ B ） (3) 意义及影响因素 K 值越大 ， 说明 进行的程度 ， 反应物的转化率。 K 只受 影响 ， 与反应物或生成物的浓度变化。 正反应 越大越大温度 无关2 平衡转化率 某指定反应物的转化率 100 % 100 %。 其中 n 表示已转化的物质的量 ， n 始 表示该物质起始时的物质的量 ， c 表示消耗的该物质的浓度 ， c 始 表示起始时该物质的浓度。 1 对反应 N 2 (g) 3H 2 (g) 2N H 3 (g) 在密闭容器中达平衡后 ，再充入一定量 N 2 ( 体积不变 ) ， 平衡正移 3、 ， 平衡常数变大 ， 对吗。 【提示】 不对 ， K 只受温度影响。 【提示】 不一定。 平衡向正反应方向移动时反应物的转化率如何变化 ， 要根据具体反应及引起平衡移动的原因而定。 如对于反应 N 2 (g) 3H 2 (g) 2N H 3 (g) ， 若增大压强 ， 平衡正向移动 ，反应物转化率都增大；若只增大 N 2 的浓度 ， 平衡正向移动 ， H 2 转化率增大 ， 而 N 2 转化率降低。 2 化学平衡向正反应方向移动 ， 反应物的转化率是否一定增大。 简述其原理。 1 易误诊断 (1) 平衡常数表达式中 ， 反应物浓度用起始浓度 ， 生成物浓度用平衡浓度。 ( ) (2) 升高温度 ， 4、 K 值增大 ， 则正反应为放热反应。 ( ) (3) 从平衡常数的大小可以推断一个反应的进行程度。 ( ) (4) 平衡常数的大小只与温度有关，温度不变， K 值不变。 ( ) 【答案】 (1) (2) (3) (4) 2 已知： C (s) (g) 2C O (g) ， 正反应为吸热反应 ， 达到平衡后 ， 改变下列条件 ， 能使平衡常数增大的是 ( ) A 升温 B 加压 C 使用催化剂 D 降温 【解析】 升高温度 ， 平衡正向移动 ， K 值增大； 加压、使用催化剂 ， K 值均不变。 【答案】 A 3 下列有关平衡常数的说法中 ， 正确的是 ( ) A 改变条件 ， 反应物的转化率 5、增大 ， 平衡常数也一定增大 B 反应 2g) g) H ” 、 “ v 逆 ； 当 Q K 时 ， 反应向逆反应方向进行 ， v 正 所以反应向逆反应方向进行。 【答案】 ( )1497 ( )( 1 )c （ c （ H 2 O ）c （ ） c （ H 2 ）(2) 吸热 (3)B C (4)830 (5 ) 逆向 第 4 步运用 精选习题 ， 落实强化 1 关于反应 C(s) g) g) H2(g) 的平衡常数的书写形式 ， 正确的是 ( ) A K c （ C ） c （ c （ c （ K c （ c （ H2）c （ C ） c （ C K c （ c （ H2）c （ D K 6、c （ c （ c （ 解析】 碳为固体 ， 浓度可认为是常数 ， 不书写在平衡常数表达式中。 【答案】 C 2 298 K 时 ， 各反应的平衡常数如下： N2(g) O2(g) 2g) K 1 10 30； 2H2(g) O2(g) 2g) K 2 1081； 2g) 2g) O2(g) K 4 10 92， 则常温下 ， ( ) A B C D 无法判断 【解析】 要判断 则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数 ， 然后比较大小。 由计算可知： 2g) N2(g) O2(g) K 1 1030 2g) 2H2(g) O2(g) K 5 10 82 2g) 2g) O2(g) K 4 10 9 7、2平衡常数越大 ， 表示反应进行得越彻底 ， 因此反应 即 最大。 【答案】 A 3 放热反应 CO(g) g) g) H2(g) 在温度 O) 2O ) 1.0 m L 1， 其平衡常数为 高反应体系的温度至 反应物的平衡浓度分别为 O) 和2O ) ， 平衡常数为 则 ( ) A 1的单位均为 L 1B 2O ) D O) O) 【解析】 平衡常数数学表达式的分子和分母分别为两个浓度的乘积 ， 因此 K 的单位不可能为 L 1， A 项错误；该反应是放热反应 ， 升高温度平衡左移 ， 所以 K 2 ” 或 “ ” ) 时 ， 反应向右进行。 (3) 450 时该反应的平衡常数 _( 填 “ 8、” 或“ ” ) 500 时的平衡常数。 (4) 一定条件下的密闭容器中 ， 该反应达到平衡 ， 要提高 H 2 的转化率 ， 可以采取的合理措施有 _ ( 填字母代号 )。 a 高温高压 b 加入催化剂 c 增加 N 2 的浓度 d 增加H 2 的浓度 e 分离出 【解 析】 (1) 催化剂能降低反应的活化能。 (2) 反应向右进行 ， 说明c （ 4 )学生分组探究二 化学平衡常数与平衡转化率的相关计算 第 1 步探究 问 题引入 ，自主探究 已知在密闭容器中发生可逆反应： M( g) N( g) P (g) Q( g ) H 0。 某温度下 ， 反应物的起始浓度分别为： c (M ) 9、2 L 1，c (N) 4.8 L 1。 1 若达到平衡后 ， M 的转化率为 60 % ， 此时 N 的转化率为多少。 【提示】 (N) 2 L 1 60 %4.8 L 1 100 % 25 %。 2 增大压强 ( 缩小体积 ) ， 该反应的平衡发生移动吗。 反应物的转化率变化吗。 【提示】 该反应是前后分子数不发生改变的反应。 增大压强 ， 平衡不移动 ， 反应物的转化率也不变。 3 若反应温度升高 ， 该反应的平衡移动吗。 M 的转化率变化吗。 若加入一定量的 N ， M 的转化率变化吗。 【提示】 该 反应为吸热反应 ，升高温 度 ，化学平衡向正反应方向移动， M 的转化率增大；若加入一定 10、量的 N ， 化学平衡向正反应方向移动 ， M 的转化率增大。 4 该可逆反应达到化学平衡后 ， 加入催化剂 ， 反应物的转化率或生成物的产率发生 改变吗。 【提示】 不改变。 因为催化剂只影响反应速率 ， 不影响化学平衡 ， 平衡不移动 ， 则反应物的转化率或生成物的产率都不发生变化。 第 2 步阐述 要点归纳 ， 深化知识 1 解题模式 “ 三段式 ” 计算格式 “ 三段式 ” 中 ， 只有各物质变化量之比一定等于化学计量数之比 ， 其他则不一定。 对于反应物： n ( 平衡量 ) n ( 起始量 ) n ( 变化量 ) 对于生成物： n ( 平衡量 ) n ( 起始量 ) n ( 变化量 11、) 则：A 的转化率 （ A ）100 %B 的转化率 （ B ）100 %2 温度和压强对转化率 () 的影响 温度或压强改变后 ， 若引起平衡向正反应方向移动 ， 则反应物的转化率一定增大。 3 改变反应物用量对转化率 () 的影响 (1) 反应 物不止一种时 ， 如 m A (g) n B (g) p C (g) q D (g) 只增大一种反应物的浓度 ， 该物质本身转化率减小 ， 其他反应物转化率增大。 如增大 c (A) ， 则平衡正向移动 ， (A ) 减小， ( B) 增大。 若同等比例同倍数增大 c (A) 、 c (B ) ， 其影响结果相当于增大压强 ， 当 m n p q 12、时 ， (A ) 、 ( B) 不变 当 m n p q 时 ， (A ) 、 ( B) 增大 当 m n b c 时 ， (A) 增大 当 a ”“” 或 “ ” ) ， 平 衡 常 数填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ” )。 若要使 可采取的措施是 _。 【解析】 (1) 观察题给的三个方程式可知 ， 题目所求的方程式可由 ( ) 2 ( ) 得到 ， 故该反应的平衡常数 K (2) 由题给数据 可知 ， n ( 10 3 L 1 1 10 mi n 2 L 2g) g) 2O (g) 起始物质的量 /m 0. 1 0 10 mi n 内转化的物质的量 / 平 衡时物质的量 /m o l 0. 15 故 n ( 转化率 1 100 % 75 %。 其他条件保持不变 ， 由恒容条件 (2。